RÉSUMÉ DE L’ÉTUDE DES MÉTALLOÏDES

M. Dumas a, dès l’année 1838, dans ses cours publics à la Sorbonne, classé les métalloïdes en familles naturelles, et présenté l’histoire de ces corps'd’une manière philosophique, en les réunissant en quatre familles, au lieu de faire séparément l’étude de chacun d’eux.

643. Hydrogène. — Nous avons déjà fait connaissance avec ces familles. L’hydrogène seul n’y est pas compris, et c’est à juste titre, car, à l’exception de son état gazeux, il n’offre ni les caractères physiques ni les propriétés chimiques des métalloïdes. En voici quelques preuves :

L’hydrogène a pour la chaleur une conductibilité beaucoup plus grande que les autres gaz, comme s’il était la vapeur d’un métal, et que les autres gaz fussent les vapeurs des métalloïdes.

L’hydrogène s’unit à l’oxygène, pour donner l’eau H O, comme les métaux s’y unissent, pour former des oxydes correspondants, de même formule générale, R O. En effet, l’eau oue le rôle de base dans l’acide azotique Az O5, H O, dans l’acide sulfurique S2 O6, 2 H O, dans l’acide phosphorique Ph O5, 3 H O, au même titre que l’oxyde de cuivre Cu O joue le rôle de base dans l’azotate de cuivre Cu O, Az O5, dans le sulfate de cuivre 2 Cu O, S2 O6, dans le phosphate de cuivre 3 Cu O, Ph O5.

L’eau se combine, il est vrai, avec certaines bases, mais c’est une propriété commune à tousdes oxydes métalliques dont la puissance basique est peu considérable : ainsi, l’oxyde de cuivre s’unit à l’ammoniaque, l’oxyde de zinc se combine à la potasse.

résumé de l’étude des métalloïdes.

L’hydrogène déplace surtout les métaux :