OXYGÈNE PAR LE BICHROMATE DE POTASSE

(Fig. 3a.)

qui montre que ce n’est pas le tiers de l’oxygène qu’on recueille, mais la moitié. Malgré cet avantage, il est rare qu’on emploie ce procédé, parce que la réaction est lente, que l’appareil est en verre, et que le ballon est exposé à se briser par suite de la température assez élevée à laquelle il faut le chauffer, et surtout de l’adhérence du bioxyde au fond de ce vase.

I kilogr. de bioxyde de manganèse fournit 183 gr. d’oxygène, ou environ 128 litres.

II convient de faire suivre le ballon d’un flacon laveur contenant de la potasse, qui retient l’acide carbonique.

120. Oxygène par le bichromate de potasse. — Plusieurs sels se décomposent, comme le bioxyde de manganèse, par l’action de l’acide sulfurique. On prépare quelquefois l’oxygène par l’action réciproque de l’acide sulfurique et du bichromate de potasse, qui fournit par kilogramme 112 litres d’oxygène.

L’équation suivante rend compte de cette production :

KO, 2 (CrO3) +4 (SO3 HO) = Cr203, 3 (SO3) + KO, SO3 + 3 O + 4 HO.