EAUX
Deux quantités données d'eau, peuvent chactine tenir en dissoliMJon une certaine quantité de substances quelconques. Sî on mélange ces dissolutions, il peut se former de nouvelles combinaisons qui ne pourront plus être tenues en dissolution , et qui par conséquent cristalliseront.
Supposons une livre d'eau, par exemple, saturée d'acide sulr furique;
iga LEÇONS
Supposons une autre livre d^eau saturée de potassé cius*-* tique :
Si on mélange ces deux livres d'eau , il se formera un sul- ' fate de potasse, dont la plus grande partie cristallisera.
Cette cause a dû avoir un grand effet dans les cristallisations minérales. Examinons d'abord son action dans les cristallisa-» tions des terrains primitifs.
Toutes les terres , la silice ou quartzeuse , l'alumîneuse , la magnésienne , la chaux , la barytique , la strontiane.... , étaient pures , et non combinées : elles n'exigeaient , pour être tenues à l'état de solution , qu'une quantité d'eau assez limitée. Si des eaux chargées de ces terres ont rencontré d'autres eaux contenant des acides, il se sera formé des sels neutres qui, exigeant une plus grande quantité d'eau pour être dissouts , auront cristallisé.
De l'eau tenant de la chaux en dissolution , et rencontrant de l'acide carbonique , aura formé les calcaires primitifs.
11 se sera formé du gypse , si cette eau a rencontré de l'acide sulfurique.
La même eau tenant en dissolution de la chaux, rencontrant d'autres eaux chargées d acide fluorique , aura formé les iluors«
La même eau rencontrant l'acide phosphorique , aura formé l'appatit , ou phosphate calcaire primitif.
La même eau rencontrant l'acide tungstique , aura formé les trunstates calcaires.
De l'eau chargée de magnésie pure, rencontrant des eaipt chargées d'acide carbonique , aura formé des spaths magnéesiens.
Cette eau tenant en dissolution de la magnésie pure, et rencontrant l'acide sulfurique , aura formé du sulfate de magnésie.
De l'eau tenant en dissolation de la baryte pure^ ou de là
(lih)ifittàhè , et rencontrant de J'eau chargée/ dWide sulfurique ^ aura formé des sulfates de batyte ou dé strontiane.
Les mêmes phénomènes ont eu lieu dans les terrains secôn^ daireâ.
Des eaux tenant eu dissolution de la chatu pulre ^ ei rencon^ trant d'autres eaux chargées d'acide carbonique , d'acide sulfutique, d'acide phosphbrique ^ d'acide boracique, auront formé
Des calcaires secondaires ^
Des gypses ^
Des appatits ^
Des boracites.
Des eaux tenant en dissolution àe là stronliane pure , et renicontrant d'autres eaux chargées d'acide carbonique , d'acide sul^^ iurique , auront formé
Des strontianites ^
Deis célestinesw
Mais ces nouvelles combinaisons aurortt-dles pu bjpérer deà tristallisations dans les terrains primitifs? Cela ne me paraît pas douteux»
La plus grande partie des pierres^ par exemple^ des terrain* })rimitifs, est formée des quatre terres principales pures ^ et da quelques oxides métalliques ; savoir :
La terre siliceuse ^ ^
La terre alumineuse)
La magnésie ^
La chaux ^
Le fer oxidé*
La cVmk et la oiag^ie SQnt $o],vble$ dans l'edUi i« i3
194 tEÇONS
Ualumine , à Pinstant où elle vient d'être précipitée de Falun par un alkali caustique, est également soluble dans l'eau.
La silice y est également soluble , au moment qu'elle est précipitée , par exemple , de ses combinaisons avec les alkalis.
Enfin , les fers oxidés sont solubles dans l'eau , par l'interfnède de l'acide, carbonique.
Ces quatre terres et cet oxide de fer sont dpnc plus ou moins solubles dans l'eau , lorsqu'elles sont pures.
Mais aussitôt qu'elles viendront à se combiner , elles formeront de nouveaux composa qui seront peu solubles , ou ne le seront pas. Ces composés cristalliseront plus ou moins promptement. Ainsi , de l'eau chargée d'acide carbonique rencontrant une eau tenant de la chaux en dissolution , il y aura une combinaison , qui sera du calcaire. Ce composé n'étant presque pas soluble , cristallisera aussitôt.
11 serait inutile d'accumuler un plus grand nombre de faits.
DE LA DÉCOMPOSITION DES SUBSTANCES MINÉ- RALES COMBINÉES , ET TENUES EN DISSOLUTION DANS LES EAUX.
Deux quantités données d'eau peuvent, chacune , tenir en dissolution une certaine quantité de substances combinées , ou de sels neutres ; si on mélange ces dissolutions , ces substances peuvent se décomposer mutuellement , et il se forme de nouvelles combinaisons qui , ne pouvant plus être tenues en dissolution dans la même quantité deau , cristallisent.
Une quantité d'eau donnée, étant supposée saturée d'une dissolution de sulfate de plomb , et rencontrant une autre portion d'eau saturée de sel marin ^ ou na.tron muriaté j U y a
DE feÉOLOGrtË. igà
liôuble décôknposîtion : il se formé du munate de plomb, qui j étant presqu'insoluble , se précipite et cristallise ; et du natrod isulfaté , qui , exigeant peu d'eau pour être tenu en solution , pourra ne pas cristalliiser , si la masse d'eau est un peu consi-^ dérable.
De l'eau sélénitéuse^ c*est-à-dirè , tenant eh dissolution du gypse , et reticontrant de l'eau tenant en dissolution du barytite èarbonaté, il y aura double décomposition ; la terre barytite ayant plus d*affînité àvc!c l'acide sulfurique, que la chaux , dé-^ composera le gypse ^ il se formera du barytite sulfaté d'un côté , et du spath calcaire de l'autre.
De l'eau tenant en dissolution du calcaire, telle que l'eau qui forme les stalactites, et rencontrant de l'acide sulfurique, de l'acide fluorique.... , il y aura décomposition du calcaire ; tts acides , plus puissant que le carbonique, c*est- à-dire, ayant plus d'affinité avec la chaux , s'en empareront ; l'acide carbonique sera dégagé et il se formera du gypse, du fluor....
La thimie coniiait un gi^ând nombre de ces précipitations 6u décompositions*
