LOI DES CONDUCTIBILITÉS HOLËGULAIRES

En appliquant la méthode précédente, M. Bouty a opéré sur des sels en solutions aqueuses très étendues : il a trouvé que ces solutions avaient des conductibilités électriques très grandes par rapport à celle de l'eau; il a cherché une relation entre les conductibilités des solutions qu'il avait étudiées et la composition chimique des sels correspondants : il est arrivé à des résultats très importants que nous allons résumer.

Considérons des solutions contenant toutes le même poids/? de sel. Soit P le poids de la solution. P restant fixe, M. Bouty a trouvé que, si l'on faisait tendre/? vers zéro, le rapport r des résistances tendait vers le rapport p des équivalents.

De là la loi capitale suivante :

Les conductibilités moléculaires des sels neutres dissous tendent vers une même valeur quand la dilution croît indéfiniment,

La loi de M. Bouty a une importance qui doit la faire placer à côté de celle de Faraday ; car si, d'après la dernière, deux solutions salines sont équivalentes au point de vue du transport de quantités égales d'électricité, elles sont aussi équivalentes au point de vue de la résistance offerte au courant d'après la loi de M. Bouly.