AI*C

Al3 Cl

Na*PO

Na(PO)*

Na*POMI NaPOH*

Na(POUÏ)^ Na(POUl»)

Pyrophosphate Na* P2 O7

Na(P*0')v

De cette définition il résulte qu'un même corps peut avoir plusieurs équivalents chimiques ; le cuivre, par exemple, en a deux dont l'un est moitié de l'autre suivant qu'il est combiné au chlore dans un chlorure cuivreux ou cuivrique; ce Tableau montre que la loi de Becquerel ne s'applique pas aux quatre derniers corps de la série.

II reste cependant encore une incertitude quand on ne connaît pas a priori la nature des ions ; ainsi l'électrolyse de la potasse peut séparer (K) (OH) ou (KII)(0); dans le premier cas il n'y a qu'une seule valence rompue, dans le second il yen a deux; l'expérience sur la potasse fondue montre que la première hypothèse est exacte.

On peut donc, avec avantage, substituer aux énoncés de Faraday ou de Becquerel le suivant :

Lorsqu'une même quantité d'électricité traverse plusieurs électrolytes, dans des cuves mises en série, le nombre de valences rompues est le même dans chacune d'elles.

L'importance de la dernière loi de Faraday est très grande. On >eut se servir de cette propriété pour mesurer l'intensité d'un couant en unités arbitraires : on convient, par exemple, de prendre tour unité de courant celui qui met en liberté, pendant un temps on né, une quantité donnée d'hydrogène; nous reviendrons sur ce ujet quand nous parlerons des mesures électriques.

Lois d'Ohm et de Joule dans les èlectrolytes. — Les élec-

troljtes ne se comportent donc pas comme des conducteurs ordinaires : ils ne peuvent être traversés par un courant d'intensité suffisante sans se décomposer.

Toutefois, quand on considère le courant qui traverse la masse de Pélectrolyte, on peut lui appliquer les lois d'Ohm et de Joule: on a vérifié cet énoncé en mesurant par des méthodes spéciales, que nous exposerons plus tard, la résistance des électroljtes.