LÛÎ BES CONDUCTIBILITÉS MOLÉCULAIRES

En appliquant la méthode précédente, M. Boiity a o] sels en solutions aqueuses très étendues : il a trouvé que ce tiuiis avaient des conductibilités électriques 1res grandes par ripp a celle de l'eau ; il a cherché une relation entre l< ^ conducti

lolutîons qu'il avait étudiées et la composition chimique sels correspondants ; il est arrivé a des résultats hè> importants *p nous allons résumer.

< nu\ vin. M RM 4-1

tsidérons des solutions contenant toutes le même poids y* de tel. Soit P le poids de la solution. P restant lï\e, M. Bout? a trouvé |ue, si l'on faisait tendre/? vers zéro, I» rapport /• des résistances îndait vers le rapport p des équivalente,

De là la l«»i suivante :

Ces conductibilités moléculaires des sels neutres dissous tendent rs une mime valeur quand la dilution croît indéfiniment*

L'importance de cette loi résulte de la comparaison qu'on en peut

aire à celle de Faraday; car si, d'après la dernière, deux solutions

ilïnes sont équivalentes au point de vue du transport de quantités

Igales d'électricités, elles sont aussi équivalentes au point de vue de

tstance oll'erte au courant d'après la loi de M. Rouly.