Combinaisons de I^acide sulfureux avec I^eau

L'acide sulfureux peut se combiner avec l'eau en différentes proportions, et donner naissance à des composés cristallins parfaitement définis. Suivant M. de la Rive, en faisant arriver dans un tube entouré d'un mélange de glace et de sel marin, du gaz acide sulfureux humide, il se dépose contre les parois des cristaux incolores et lamelleux, dont la composition est représentée parla formule S0*-|- 14aq.

M. Pierre, en refroidissant à — Q^ une dissolution saturée d'acide sulfureux qu'il faisait traverser par un courant de ce gaz, a obtenu. des cristaux transparents, ayant l'aspect du nitre, et dont la formule est SO^ -f~ ^^^•

Plus récemment, M. Dopping, en refroidissant à 0^ une dissolution saturée d'acide sulfureux, a vu se former des cristaux cubiques, ayant pouï* formule SO^ -)- aq.

D'après ces résultats, il faut conclure que le gaz acide sulfureux peut former avec l'eau des composés définis, de véritables hydrates, dont la composition varie suivant les circonstances de température.

124. Action de Tacide sulfureux sur I^acide azotique. — Lorsqu'on introduit quelques gouttes d'acide azotique dans un flacon rempli de gaz acide sulfureux, on voit paraître des

IX* LEÇON. — USAGES DE L'a. SULFUREUX. 175

vapeurs jutilantes, phénomène qui démontre que Tacide azotique cède de son oxygène à Tacide sulfureux, et passe à l'état d'hypoazotide ; il va sans dire que l'acide sulfureux passe à l'état d'acide sulfurique : effeclivement, si après l'apparition des vapeurs rutilantes, oh introduit dans le flacon une dissolution d'un sel de baryte, il se formera un abondant dépôt blanc de sulfate de baryte. La connaissance de l'action réciproque de ces deux acides nous lest indispensable pour expliquer plus lard la fabrication en grand de l'acide sulfurique.

i -24 bis. Réactif de Facide sulfureux libre. — Quand on expose, à l'air où se trouve de l'acide sulfureux du papier buvsird humecté avec une dissolution d'azotate de protoxyde de mercure, le papier devient giîsâtre. Le même effet se produit si oti le plonge dans de l'eau où il y aurait des traces d'acide sulfureux. Cet acide réduit l'oxyde métallique de l'azotate, tandis que le mercure, révivifié et à un grand état de division, colore le papier. (Frankland.)

12r». Usages de Facide sulfureux. — L'acide sulfureux a plusieurs applications, dont la plus importante est celle qu'on en fait au blanchiment. La soie, la laine, les tissus insufflés, les cordes de boyaux, l'ichthyocoUe, les tissus ayant des taches de fruits, peuvent être blanchis par l'action de ce gaz. En grand, l'opération dure de douze à vingt-quatre heures ; elle se pratique dans une chambre dont la capacité, quelquefois de 300 mètres cubes, est occupée par les objets soumis au blanchiment. L'acide sulfureux se produit sur place par la combustion du* soufre. Pour blanchir tOO pièces d'étoffe qui se trouveraient suspendues à des perches, on met le feu à 8 ou 12 kilogrammes de soufre distribués en quatre terrines placées aux quatre coins de la chambre. Si c'est de la soie, pour 100 kilogrammes on en brûle 2 de soufre. On enlève les taches de fruit ou de vin sur le linge et les vêtements, en brûlant du soufre sous un cornet de papier qui sert de cheminée ; le gaz s'échappe par le sommet ouvert du cornet sous lequel on a placé la partie tachée de l'étoffe. Avec des fumigations sulfureuses on peut assainir les lazarets et les vaisseaux, désinfecter les bardes, matelas et couvertures des malades. Depuis deux siècles la médecine connaît l'efficacité du gaz sulfureux pour combattre la gale. On l'administre aujourd'hui en fumigations auxquelles on soumet le corps entier du malade à l'exception de la tête. Enfin ce gaz sert encore à prévenir la fermentation acide des liquides