IX* LEÇON. — ACIDE SULFURIQUE

alcooliques, tels que le vin et la bière. Toutes ces applications: se rattachent à l'affinité de Tacide sulfureux pour Toxygène.

ACIDE SDLFDRIQUE NORMAL, H0,S08 = 49.

Bien que l'acide sulfureux, par une simple absorption d'oxygène et sous l'influence de rhumidité, puisse devenir acide sulfurique, néanmoins, lorsqu'on veut avoir de grandes quantités de cette dernière substance, il faut recourir à des procédés particuliers, qui tous cependant sont fondés sur l'oxydation de l'acide sulfureux. 11 est peu d'opérations industrielles dont les résultats diffèrent aussi peu de ceux que la théorie indique, que la préparation de l'acide sulfurique ordinaire. En eflet, d'après la composition de cet acide (HOjSO^), 16 parties de soufi-e doivent en produire 49, car

40 == acide hydraté ordinaire.

Or, dans les fabriques bien dirigées, il n'est pas très-rare que le rendement soit de 48 : ordinairement il est de 47 ; mais cette diflTérence est due moins au procédé qu'aux impuretés qui accompagnent le soufre, impuretés qui le plus souvent s'élèvent à 4 p. 0/0 ; c'est pourquoi un kilogramme d'acide sulfurique concentré ne coûte au fabricant que 1 5 centimes ; c'est-à-dire soixante fois moins qu'il ne coûtait il y a un siècle à peine. La préparation de cet acide est devenue l'objet d'une grande industrie ; aussi devons-nous moins nous occuper des détails de cette préparation que des phénomènes chimiques qui s'y passent par suite de l'action réciproque du gaz acide sulfureux, de la vapeur d'eau et d'une faible quantité d'acide azotique.

i26. Théorie de la préparation de l'acide sulfurique. — On a vu (124) que l'acide sulfureux, mis en contact avec l'acide azotique, lui emprunte l'oxygène qui lui est nécessaire pour passer à l'état d'acide sulfurique, tandis que l'acide azotique passe à l'état d'hypoazotide.