NOMS DES TERMES.. FORMULES. EQUIVALENTS
Acide dithionique ou hyposulfurique. = H0,S*05 = 8 1
— tri thionique ou hyposulfurique monosulfuié... = HO,S305 = 97
— télrathionique ou hyposulfurique bisulfure. . . . =. HO, 8*0* ..== i 13
— pentathionique ou hyposulfurique trisidfuré... =: HOjS'O» = 1^9
Cf. Préparation de V acide hyposulfurique. On prépare l'acide
H8 X'^ LEÇON. — ACIDES TîllONlQUES.
hyposQiruriquc, docotnert par Gay-LusËatî et \VeUer, en faisant îirriver un courant dir g^i acide sulfureux duim de l'eau qui lient en suspension du bioxyde de manganè.^e finement pulvérisé. Une molécule d 'acide t^ulfureux pas^se à Tétat d'acide sulfïji'iquc aux dépens de la moitié de Voxygène du hioxyde métallique : Tacide sulfurique à l'état naissant se combine avec une autre mûlccule d'acide sulfureux et cojistitue alors un nouvel acide qui salifie la molécule de l'oxyde h demi réduit.
MnO* + ïSÛ' = MtiO.SV.''
Cependant, il jîe forme en môme temps du sulfate de manganèse, de fiiçon que le liquide contient du sulfate et de l'hypo- Bulfate,
Pour isoler Tacide hyposulfunquc, on vcrï>e de Teau de baryte sur la dissolu lion filtrécj afin de précipiter laeide sulfurique à Tétat de sulfate do baryte et tout le protoxyde do manganèse. On aura ainsi une dissolution d'hyposulfate de baryte qu'on filtrera à son tour et qu'on fora cristalliser. On dissout de nouveau rbyposulfale do baryte dans l'ciiu, et on y ajoute, aYce précaniioUj de i 'acide sulfurîque étendu , jusqu'à ce que reddition d'une goutte de ce réactif ne trouble plus la liqueur, La dissolu lion filtrée sera évaporée daos le vide jusqu'à eonsifitance sirupeuse. Sa densité ne doit pas dépasser celle de
È, Préparation dii r acide hypQsuîfuriqm momsulfuré. Si l'on fait digérer pendant plusieurs jours, et i\ la température d'environ 50^, de la fleur de soufre dans une dissolution de bisuiritc de baryte, on obtient, sous la forme de longues aiguilles blanches, du triihmmtc de baryte^ d'où Ton extraira, à l'aide d'acide sulfui'i que étendu, Tfldrfe kypo&utf unique monosulfurc ou trithioiiique. Sa densité doit être =: 1 ,5 12 (Langlois).
c. PrâpaTQiiùn de Vavifh hjpost<lf'>Tique bisulfures Eu introduisant de L'iodo dans de Tliyposulfite de baryte dissous dans de l'eaUj on obtient, par cristallisation, du télratlilonate de baryte; on se rend compte de la formation de ce sel par régalilc sui^ Tante :
2BaO,SW + 1 ^ Haï + BaO.SW
!!;pnsiiUittMlK bui-^te, lytlc. litdiii^ (le liarium. TélritUiioualiî de harvte.
X® LEÇON. — ACIDE SULFH Y DRIQUE. 199
Par Tacide sulfurique on décompose le sel barytique, et on rend ainsi libre Vacide iélralhionique ou hyposulfarique hinilf^iré , (FoRDos et GÉus).
rf. Préparation de Vacide hyposulfarique trisulfuré, Qnatid on fait agir du gaz sulfhydrique sur une dissolution aqueuse d'acide sulfureux, du soufre devient libre, et la masse prend un aspect lactescent qu'elle perd en y ajoutant du sel marin^ ou en l'agitant avec de la tournure de cuivre. On salure la liqueur ^i froid par le carbonate de baryte, et l'on filtre : dans la liqueur filtrée se trouve le pentathionate de baryte. Une dissolution de ce sel, décomposée par l'acide sulfurique, fournit Vacide pcntithionique ou hyposulfarique trisulfuré, qu'on concentre dinjs h^ vide (Wackenroder). On peut obtenir de ce môme acide eu \\vcomposant le perchlorure de soufre par l'eau (Fordos et Gi^Ll?).
138. Acide hyposulfureux. — On n'a jamais isolé rartde hyposulfureux SW, dont l'équivalent dans les sels t^\ 4S. Nous le citons, car il est le principe acide constituant des hyposulfites, dont l'emploi dans les arts est devenu consideijilile, 11 peut prendre naissance dans plusieurs circonstances^ er untamment :
1<> Dans l'action réciproque du zinc métallique et d'unie dliisolution aqueuse d'acide sulfureux :
3S0» + 2Zn = ZnO,S«0* + ZnO,SO»
Acide sulfureux. Zinc. Hyposulfite de zinc. Sulfite de zinc>
2° Lorsqu'on fait bouillir la dissolution d'un sulfite avee du soufre :
