C:ilLORE ET SES PULNCIFALES COMBIWAISOIXS 0\yi;ÉNÉES

^S^ni^.^rnK. — tiH. fn^ponitimi an rhhrfi ; 1» à l'tflat gs^euï, [a] au inovmi du Isioxyclq de manganèse et de J'ûtiile chloi^hydilque ; [ù] au moyen du gtsl EnurLii^ i\f. rficLtl^ sulfurique t^t du hio^yde de manj^anèse ■ 2" * l'état de dissolution ; 3* k l'tHBt liquide^ —- \m. Proprii^tj'is du chiure. — WtÙ. Allotfûpie du chlnro d^tfrmiii'îe [jar L'qcLi4>ri de la lumicrCr — i^\. Action ri!cipit>quc du cillons et de Teau sou^ Tiafluence de la lumière et de la cltaleur. -^ 15ï. Pourquoi le chloru est uu corpa oiydaut. — irilL PrnprhH'^s dt^sinfeetadtee, antisyptiqucs cl dâcoïoraiitoB du cKlore. — ir>.V, ApplicatJouiî ductilore. - iô'A. Prt^paration de Vacfde hypùchioTf^ux. VSO. ppoprî^ÏLià de cet acide. — lfi7. Pï^paiation et propriétés de i" acide cftlorenjn. ^158* L^céparutJou yt pi'upritftniâ dti rftypoc-hitiride ou peroxjffii^ de chiart. — 1j9. Pi-L^parâibn de V acide t^h'orique. — ir>Ci, Prypriiitt'^s de cet ftcide. -^ ISl. Pn^paratioiJ d(^ Wteide perchiorique. — l^i. Pmprii^l.'-s de^ cet acide, —

culouf:

Cl = 35,50,

Dan:i la seconde moi lié du dix-liuîtièine sîcde vivait eu Sutïdt^ iiitïioinmLiqni, sons kfi riiadetïtt^s appai'em'DS d\m pharmacie ii^ cachait le talejit d'nu grand chiiliiste. IL s'appelait S^'heelû. Avec quelques fî^>les et quelques tubes, il fit faire î\ la seienrc de tels progrùSj qu*elhî a dil rinsciire paimi ses grandes îlluslruïiaiis. Une de ses phis belles dLicûUïertes Put, sans conli'edil, ceile du eïilore, en t77K

Xf® LEÇON. — PREPARATION DU CHLORE.

i48. Préparation du chlore. — 1° A V état gazeux^ ^ — a. Au moyen du bioxyde de manganèse, et de V acide chlorhydrique. On introduit du bioxyde de manganèse en poudre dans un ballon de verre, dont le bouchon de liège portera deux tubes, un desquels en S , et l'autre sera recourbé à trois branches ; ce dernier communiquera a\ec un flacon laveur, qui communiquera à son tour avec un tube rempli de fragments de chlorure de calcium, et dont l'extrémité recourbée ira jusqu'au fond d'un flacon bien sec, pouvant être bouché h l'émeri (fig. 70). Dès qu'on versera

Fig. 70. — Appareil pour la préparation du chlore gazeux.

D ballon renfermant le mélange qui doit fournir le chlore. B flacon laveur pouvant être remplacé par un flacon à trois tubulures. C tube dessiccateur renfermant du chlorure de calcium spongieux : il peut être remplacé par un lube en U rempli de pierre ponce imbibée d'acide sulfurique, A flacon bien sec destiné à recueillir le chlore.

de l'acide chlorhydrique par le tube en S, le dégagement du chlore aura lieu, mais il ne continuera qu'autant qu'on chauffera légèrement le ballon .

Par cette disposition, le chlore, dont la densité est beaucoup plus grande que celle de l'air, remplace celui-ci dans le flacon A, qui s'en trouvera rempli, lorsque son atmosphère intérieure sera devenue jaune et verdâtre, et que le chlore débordera, ce dont on s'aperçoit à l'odeur qui se répand tout autour et qui augmente sans cesse. On retire alors très-lentement le flacon, et on le ferme avec un bouchon à l'émeri»

ÎH XI" LBÇOK. — URÉPARATION ÏÏC CULOnE.

Voiti régitlité qui explique le résultat de cette expérience. ma + MnO^ = aHO + MnCl + Cl

eUbi'liydnijUP. île man^mi^ap. tlf iim[Lij;aiiô;«L-.

L'hydrag(>ae de rauiUc chlorh\driqQe s'empare de l'oxygène du bioxyde de manganèse, et fonwe de Teau; mais comme une molécule de co métal no peut se combine ç dans ces conditions qn'avec une seule molct^ulo de chlore, il faut nécessairement que Tautre molécule devienne libre: si dans les circonstances do roxporience Toxygine du bio.vyde pouvait Être remplacé par une quaiiUté équivalente de chlore, probablement ce dernier gaz notait encore à déconvi-ir.

h. Au moyen du sel murm^ de l'acid^i sulfanqrte et du hiûiyd^ de rmngancse. On peut préparer le chlore sans se servir directement d'acide chlorhydrique. Si Ton inlroduit dans le haï Ion D un mélan^'e formé d'une partie de hioxvUe de manganèise en poudre et de quatre parties de chlorure de sodium ou soi marin, et si Ton verse dciiîîusj par le tube en S, deux parties d'acide sulfuriquc normal élendu de son poid:^ d'eau, on obtiendra un dégagement très-régulier de chlore giizeuï. Les réactions qui donnent immédiatement naissance au chlore sont leià mêmes que cellea ci-dessus : il n'y a d*aulre différence que celle que l*acide chlorhydrique se forme au moment d'agir. En elfet, par l'action réciproque du sel marin, ou chlorure de sodiumj et de l'acide sulfurique, il s'engendre de l'acide chlorhydrique,

NaCI + IIO^SO* = NaO.SO" + UiX

Sei 111:1 ri n eut ÀEride Sulfnlï.' ili^ KniiiiU^ Arjtli^

ch^unirc ùe ^nâimu. liLilfiii'iijUL^ iifsi-mul. f'hlorliyiiritiue'.

Cet hydracide attaque, comme nous savons, le bioxyde de manganésOj et donne naissance à du chlore et à du chlornre de manganèse ; mais celui-ei^ se trouvant en contact a\ec un excès d'acide sulfurique^ est décomposé à son fonr, et il reproduit de l'acide chlorhydrique, plus du sulfate de manganèse; do sorte que la réaction finale t)eut être exprimée par l'équi valence suivante:

NaCl + MnO" + 5HO,SO^=NaO,$0»-j-MnO,SO^+2HÛ+(:i

îiftl marin Bloijiliî Ac. Bulfurlquc Sulfate SnUûi^ K&n. Cliltinv