COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU CHLORE

1» Acide hypochloreux C10,H0

2° — chloreux CIO«,HO

3° Peroxyde de chlore CIO*

4° Acide chlorique ClOMIO

50 perchlorique CIO'^.HO

ï.a première et la quatrième combinaison nous offrent de l'intérêt, car l'une représente justement l'acide qui se trouve dans les substances fabriquées en grand sous le nom de chlorures décolorants ; l'autre représente un acide qui non-seulement fait partie d'un sel important (le chlorate de potasse), mais qui peut servira la préparation de toutes les autres combinaisons oxychlorées.

ACIDE HYPOCHLOREUX.

CIO = 43,50 anhydre.

435. Préparation de Facide hypochloreux. — On verse dans un flacon rempli de chlore un peu d'eau tenant en suspension du bioxy^e de mercure ; l'atmosphère intérieure du flacon se décolore immédiatement, et Toxyde, qui était rouge, devient presque blanc. Ces changements sont dus à ce que la moitié du chlore a remplacé, dans l'oxyde de mercure, la moitié de l'oxygène ; il s'€st formé un oxychlorure de mercure : l'oxygène, devenu libre, s'est combiné h l'autre moitié du chlore pour former l'acide hypochloreux.

2C1 + 2HgO = Hg'ClO + CIO

Chlore. Bioxyde de mçrcure. Oxychlorure de mercure. Ac, hypochloreux.

îiî Xl" LEÇOK- — ACIDE U YPOCU LO B CrX.

Cet acide se trouve muintcïiatil eu diasolatioa dans l'cauj quij par ceia m^nie^ a acquis une faculté décolorante trèt; -prononcée; en elTetj si, après avoir filtre cette dissolution, ou eu verse un peu sur une liqueur contenant une matière colorante de nature végétale, k liqueur se décolorera sur-te-champ. Si l'on tenait f\ obtenir nu acide pur et anhydre, il Tatidrait faire passer uti courant de chlore sec sur du hioxyde de inercui'e desséché à SDU" et préparé en précipitant un sel mercuriel, aiu moyen d*un excès de potasse. Le produit de la réaction serait gazeuï, mats il pourrait ûtrc liquéfié si on le recevait dans un tube entouré d'un mélange réirigéraut. Une fois que l'acide hypochloreux anhydre est dissous dans Teau, il s'hydrate et sa formule devient

lIOjClO, oubieji "jo.

tGG, Propriétés de Tacide hypochloreujc. — Nous devons luoïJis nous préoccuper de la préparation de cet acide que de aes jn-opriéléiSj car c'est par leur connaissance que nous nous ex pliquerons plus lard la manière d*agir des chlorures décolorants.

L'acide hypochloreiis est un liquide rouge-vermeil qui bout àâO** j la densité de sa vapeur est 2,907, Sou odeur rappelle un mélange de chlore et d'iode : l'eau eu dissout 200 volumes^ et Il dissolution^ qui est d'un^jaunc foncé, a l'odeur de Te^JU de Javelle j désorganise la peau, et elle est un décoloraut et un oxydant de premier ordre ; l'acide qu'elle tient dissons exerce cette [toublc action par son chlore et par son oxyg^^ne à la fois, Gayl-ussaca démontré qu'uEi Jitre de vapeur d'acide hypochloreux, formé d'un litre de clilore et d'un demi4itre d*oxygène, a exactement ïe niùme pouvoir décolorant que deux litres de chlore. Ce fait complète^ pour ainsi dire, l'idée que l'on doit se faire de 1 action décolorante de ce dernier gaz, car tantôt il agit comme déshydrogênantj tantùt comme oxydanL linilleurSj l'oxygène peut décolorera son tour : rexposilion des toiles et do la cire sur le pré en sont la preuve. Voici un autre fait sur lequel ou ne saurait assez iïxej" Tattention, car il sert à expliquer pourquoi les hypochlorites dégagent plus de chlore que leur acide n'en peut donner. L'acide cfilorhydrique et Tacide hjpocliloreux se décomposent mutuellement dès qu'ils sont mis en cont^ict Tun avec l'autre ; les produitii de leur décomposition sont leau et le cliloro. t/égulîié suivante rend compte de ce résultat ;

CIO + lh.:i =- 110 -\-2C\.