XI^ LEÇON. — ACIDE CHLOREUX

Ce qui se passe pour Tacide chlorhydrique peut avoir lieu aussi pour les chlorures alcalins et métalliques, spécialement en présente d'un acide. Or, les h^pochlo rites ordinaires sont combinés avec des chlorures ; ceux-ci étant décomposés par l'acide hypochloreux, qu un acide quelconque rend libre, leur chlore se dégage.

[La décomposition simultanée, par simple contact, de l'acide hypochloreux et de l'acide chlorhydrique est un fait qui paraît anormal, car on s'explique difficilement pourquoi l'oxygène, qui à l'état libre ne se combine pas directement et à froid avec l'hydrogène, s'y combine pourtant, lorsque ce dernier gaz se trouve déjà combiné avec le chlore, tandis que lui, Toxygèlie, se trouve à son tour engagé dans une combinaison. En d'autres termes, comment l'oxygène et l'hydrogène ont-ils plus d'affinité l'un pour l'autre, lorsque chacun d'eux se trouve combiné avec le même corps que quand ils sont libres ? Est-ce que le chlore peut avoir de l'affinité pour le chlore ? Tout ceci est inexplicable d'après les idées ordinaires de la chimie, mais il n'en est plus ainsi si l'on admet la polarité des molécules. Supposons que l'acide hypochloreux et l'acide chlorhydrique soient polarisés ainsi qu'il suit :

ciâ + nâ

il est évident qu'il doit y avoir décomposition et production de chlore et d'eau.

ACIDE CHLOREUX.

C108 = 59,50 anhydre.