VL^ LEÇON. — PEUOXVnE DE CHLORE

otlciur irritante, tlôuu d'un fort pouvoir dacolorant, d'une densité égalfi àa/>46, résishmt à un l'mid de — 20^

Ce gaz, qui n'est que l'acide chloreu\antiydre, se dissout dan^ TeaUj et donne une dissolution jaune d'or foncé, tachant la. peau en jaune. I.a formule de Tadde ctïlorcux hydraté e&t HO^CIO^

ou bien ^} j^^^

Plusieurs métalloldeSj tels que le soufre, le selémumj le tellure, le phosphore, l'arsenie et l'iode, le décomposent ^ et presque tous avec détonation, l-es métaux, le mercure excepté, sont sans action sur lui.

L'acide chloreux est le résultat de la réduction partielle tk Tacide chlorique opérée par Tacide arsénieux, ain^i que le montre Icqui valence suivante ;]

KO, CW -h HO,AzO^ -h AsO^ = Iv(),AïîO* + AsD^ + HO -f ClO^

Clilorate Ac azotitiuc Afîide Aïûtate Ac]dç Eau. Ackie

Ul- puta«5«> iiormah arsiuieux. de priasse. arséiiii|tie, diLui^ui.

PEROXVPE DE CHLORE.

cio*==(n,^<^,

^58. Préparation et propriétés du peroxyde de chlore appelé autrefois acide hypochlorique. — On introduit dans niL tiîbe de i2 i 15 ceotimèlres de longueur et d'un centimètre de diamètre, fermé à Tune de ses extrémités, du chîorate de potasse fondu, grossièrement conçusse j et de Tacide sulfuHque concentré : on ferme l'autre extrémité avec un bouchon portant un tuhe à trois branches, et s'inslnuant jusqu'au fond d'une éprouvetle plongée dans un mélange réfrigérant (fig. 73).

Pour exciter raction,on chauffe le tube au bain-marie^ lentement et avec précautioUj sans oublier de laisser une certaine distance entre le nivean do bain et le niveau du mélange daus le tube, Le gaz jaune, qui se dégage par suite des réactions exprimées par l'équivalence suivante,

3K0,C10> + 2H0,S0^ = 2K0jS0^ + KO,CW + 5H0 + SCIO^

(Chlorate Acide sulfiiri- Sulfate Pcrehiorale Ebu» rtrnjiydc

^û putasâp. qyc Ttormal. tte polflASf . ijp potasse. d** rhlore»

passera en arrivant dans l'éprouve t te refroidie, h l'état d'un