HO^CIO

164. [Préparation de Tacide perchlorique. — On obtient l'acide perchlorique en distillant une partie de chlorate de potasse avec quatre parties d'acide sulfurique, jusqu'à ce que les gouttes qui distillent ne se solidifient plus dans le récipient. De cette manière, il se fonne du sulfate de potasse qui reste dans la cornue, de l'acide perchlorique et de l'eau qui passent dans le récipient, du chlore et de l'oxygène qui se dégagent.

L'acide perchlorique obtenu par ce procédé est cristallisé et hydraté; pour l'avoir à son état normal, on le distille à i 10°. Un liquide jaunâtre très-mobile se réunira dans le récipient : une nouvelle distillation faite avec ménagement rendra incolore ce liquide qui est l'acide perchlorique normal. Si on poussait la distillation jusqu'au bout, la température s'élèverait à 200°, et le produit serait oléagineux; ce produit mêlé à l'acide perchlorique normal le fait prendre en cristaux ; mais dans cet état l'acide perchlorique renferme un équivalent d'eau d'hydratation = H0,C10'^ -|- 2 aq.

162. [Propriétés de l'acide perchlorique. — L'acide perchlorique est un liquide incolore très-mobile dont la densité à 15°,£)est de 4,782. H est très-hygroscopi(jue et doit être conservé dans des ampoules ferniées k ^^ lanape. Vprsé dans l'eai; goutte à goutte, il produit un sifflement comme si c'était un fer

4Ji* XI* LEÇON. — RÉSUMÉ DR LA XJ' it^IÇOK.

l'ougp. l^iic goulto rie t'fU acide versé sur du papier protluiL îjnl* explosion avec di^gagenient de lumière. Il donne Wi'w aussi à une eiplosiûii, au coal^act du charbon et de 1 lUîiPr siilfuiique. Une i^uutte d'acide perclilorique déposée sur la peau dcter* mine ini ula^re douloureux très-Ion^' à guérir. L'acide perchlo* rique anliydre est inconnu,

un. On prqiare le chlore au moyen du bjo\yde de RKingûiièse et de Tacide ddorhydriqijo. mi par TacidÊ sulfuriqne et le sel niHrm ; M ou fait arriver le gaz û;\i\s de i'eaii, on oblietidra a ne dissoluUon de chlore ; ceile-cl rerroidle donne l'hydrate de chlore {Cl + ÏÛ aq) qai sert h Va prépayntion du chlore liquide-

149. La plus grande SDluliîhtc du cjilore a lieu dans Teau h fi*. LUiydralc de chlore contenu dans ](^ fubes fermes ù la l^impe se décompose kW, maïs il se forme de nouveau si la tempf^ralure haïsse.

jdO, La lumière exalte les flfïinités il a chlore, ("e ga?., préparé dans l'obiicurité, ne se combina pas avec Thydrogéne : II s'y combine, an contraire, sll a été préalablement jnsoîë, ce qui prouve son filîoiropk.

lUl. Une dissolution nqueuse de chlore se décompose ^i froid, et sous Inaction de la lumière, en oxygène, acide chlorhydrîque et acide perchlorjque ; si Tenu chlorée renferme ^ d'acide chîorliydriqne, elle résiste longtemps à Tiictinn de la lumière ; somh Tact ion ite la chaleur, le chlore décompose également Tenu en donnant naissance à de Tadd^ chïorhjdriqoe et en niellant en liberté de i'n?(ygène, ,

13S, Le chlore ne joue M roia de corps oxydant qu'en présence de l'eau et d'une manière indirecte i ce qi\\ (t\\de, c'est l'oxygCue deFeau décomposée par le chîore.

l£;5» Le.'î propriétés désinfecta nies, décolorantes et aniispptiques du cliloro sont la conséquence de la griinde affinité qu*a ce corps poiir rhjdrogéne.

134. Le chlore à Tetat gazeux n'est généralement employé que dait« les laboratoires et à lit préparation des chlorures décolora ni s,

liîîi-fïîG, L'acide hypochloreu\ CÏO est le résultat de l'action du chlore sur îe hloxyde de merciîre. Il décolore deux fois plus que le clilare, puisqu'il agit par îson chlore el. en même temps par son oxygène,

1^7. En réduisant l'acide chlorii]ue du chlorate de potasse par Vncide arséiiiEnix, on oblîejit l'acide chloreux ClO^, subslance peu stable^ qui est décomposée avec détojiation par ja pins grande partie des mélallojdes et des métaux.

las. Le chlorate de potasse, traité par T^îcîde snlfurique, produit le perovyde de chlore (MO*, ou hypochlondc^ corpM trèiî-instul>li' ot facilein^'îir ex|dosjble.

1^0-1 GO. On obtient Tacide chlorique 1IO,CIOS en faisant agir î'acide flnosilicique sur le chlorate de potasse. Cel adde est éminemment combnrant, cEir par son contact, et avec le concours d'une ffiîbte chaleur, U enflamme les tissus végétaux, Talcool, Je phosphore* etc.

Xll"' LEÇON. — ACIDE CHLORH YD R IQUE. 229

161-162. L'acide perchlorique HO,C107 est le produit de l'action d'un excès d'acide sulfurique sur le chlorate de potasse. De tous les acides du chlore, il est le plus stable : aussi peut-il être distillé, mais il se décompose dès que la température de la distillation dépasse 110<>. C'est un corps très-comburant.

XIP LEÇON