Préparatioa et propriétés d€ Tacide bromlqne

XTII^ LEÇON. — ACIDE BROMHYDRIQUE. 245

On prépare l'acide bromique en décomposant une dissolution chaude de bromate de baryte par une quantité proportionnelle d'acide sulfurique. La liqueur séparée du sulfate de baryte est évaporée à une douce chaleur, ou, encore mieux, dans le vide jusqu'à consistance sirupeuse : si l'on poussait la concentration plus loin, il y aurait décomposition.

Le' bromate de baryte se prépare facilement en mêlant à chaud un équivalent d'acétate de baryte et un équivalent de bromate de potasse : par le refroidissement, le bromate de baryte cristallise. Enfin, on prépare le bromate de potasse en versant goutte à- goutte du brome dans une dissolution concentrée de potasse, jusqu'à ce que le brome refuse de se dissoudre. On fait bouillir la dissolution pendant quelque temps, puis on la laisse refroidir : des cristaux de bromate de potasse se déposeront aussitôt.

L'acide bromique rougit d'abord lé tournesol, et le décolore ensuite : par la chaleur, il se décompose en brome et en oxygène; les acides inférieurs (sulfureux, phosphoreux, etc.) lui enlèvent de l'oxygène pour passer à l'état d'acides supérieurs (sulfurique, phosphorique) : Tacide sulfurique le décompose également parce qu'il lui enlève de l'eau : les hydracides, l'alcool et l'éther, lui empruntent de l'oxygène et rendent libre le brome. L'acide bromique est donc un corps comburant, comme l'acide chlorique ; ainsi que ce dernier, il représente une combinaison dont les éléments sont réunis par de faibles affinités.]

ACIDE BROMHYDRIQUE.

HBr=8l.

175. Préparation et propriétés de Tacide bromhydri^ que. ^-On serait porté à croire que, de môme que l'on prépare le brome par un procédé semblable à celui qui sert à la préparation du chlore, de même Vacide bromhydrique pourrait être préparé comme l'acide chlorhydrique ;. mais il n'en est rien. Il faut suivre une route détournée, car le gaz bromhydrique est décomposé en grande partie par l'acide sulfurique, de façon qu'en versant cet acide sut du bromure de sodium, il se dégage des fumées de gaz bromhydrique mêlées de vapeur de brome. Cette particularité montre la différence d'énergie chimique qui existe entre le chlore et le brome. En effet, non-seulement le gaz bromhydrique est instable, mais il ne peut se for-

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Xlir LEÇON. — ACIBE B llOMnYBafQUKp

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arriver de la vapeur {le brome :^ur de petits Tiiorceauv de plios- |>liore niéléà -ivoi' tli's rivigrueirts de verre mûuiïlé, lï se forme lin bruïnnie de phuypbort* que Tetui derempose ejj ncldit phogp bo i'e o V qui i e ti t e , et eu i^m x li ran 1 1 1 y d ji q u e q n i s e d éga ge ,

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