XIII' LEÇON. — PROPRIÉTÉS DU BROME

nue tubulée à laquelle sont adaptés une allonge et un récipient refroidi, un mélange d'un bromure alcalin et de deutoxyde de manganèse, et par un tube en S, qui se trouve engagé dans la tubulure, on verse un petit excès d'acide sulfuriqne étendu de la moitié de son poids d'eau. En cbauffant légèrement la cornue, qui, pour mieux régulariser la marche de l'opération, peut se trouver plongée dans un bain-marie, le brome distille dans le récipient, en vertu des mômes réactions qui ont lieu quand on prépare le chlore. Ce procédé, qu'on pourrait appeler classique, et qui fut imaginé en 1820 par M. Balard pour retirer en quantité le brome qu'il venait de découvrir dans l'eau mère des salines, serait trop coûteux si on avait à le pratiquer sur une grande échelle. Aussi, dans l'industrie, utiliset-on les eaux mères des soudes de varech, d'où l'on a déjà extrait l'iode, et après les avoir concentrées dans des vases de plomb ; ces eaux mères contiennent des bromures, et si on les mélange dan^ une cornue en grès avec du deutoxyde de manganèse et de l'acide sulfurique, elles donnent, par la distillation, beaucoup de brome, que l'on recueille sous l'acide sulfurique à 64°, afin d'éviter la perte et les dangers de ses vapeurs.

Le brome, avons-nous dit, est extrait des eaux mères des soudes de varech; mais son gisement le plus riche est l'eau de la mer Morte, dont un mètre cube en renferme 2«^6 à 38%4 sous la forme de bromure de magnésium (Boussingault).

173. Propriétés et usages du brome. — Le brome est un liquide d'un rouge foncé qui se fige à — 7o,3 en une masse feuilletée cristalline d'une teinte grisâtre; il entre en ébullition à 63% et possède une odeur très-désagréable ; la tension de sa vapeur est très-grande : il suffit d'en verser quelques gouttes dans un grand ballon pour que l'atmosphère intérieure de ce ballon devienne d'un rouge brun; aussi faut-il le conserver sous l'eau, étant presque trois fois plus lourd, puisque sa densité est 2,97 ; celle de sa vapeur est 5,39. Un litre de vapeur de brome pèse 7 grammes ; il tache la peau en rouge foncé ; il décolore la teinture de tournesol, l'encre ordinaire et la dissolution sulfurique d'indigo, ce qui prouve qu'il a beaucoup d'affinité pour l'hydrogène ; cependant elle doit être moindre que celle du chlore, car celui-ci enlève au brome non-seulement l'hydrogène, mais tous les métaux avec lesquels il se trouve combiné, C'est grâce ^ cette propriété du chlore que

Ihk Mil' LEi;oX> — ACEDE RftOMlQlTE-

>L Balard dé couvrit le brome dans les eaux môres des marais :i:alnnls.Si, en effel^on introduit une certaine quantité de chlore dans une dissolution d'un bromure alcalin, la liqueur se colore en rouge orangé, à caut^e dit brome qui est raïs en liberté; agile-t-on la dissolution ayer de réther, celui-ci lui enlèvei-a le brome, se colorera à son lour en rouge orangé^ et la liqueur redeviendra presque incolore.

Lorsque le brome remplace le cblore dans les composés, il élève le point d'ébullition de ceux-ci d'autant de fois 32" qu'il y a eu de molécules remplacées (Kopp). Les exemples suivants le piTtuvent;

NOMS tIS cairrasiS CQMMtUIL». rsiiL IUbUlU». Olfjrcue.

FrotûclitoruTe Jn pligephorc. PhC[S*.. ., 7^*» > ^- ^ ^ y^ ^^ rj^

Proiobronourc tlfi phosphore. , PhBr^, . , . » l 7Îtù j " * " " " ' ' "*'

rlilorurp de sLIiciuiu SÈ^jS . . , . . 50"^

Bromure de silit^ium.t. ..„-, &iBr3 lÛS"^

rhlurui-Ë de liuiic TiCi*. .* ... tS5o

BroiQUTO ds titane, „ TiBrî, ..... 330

On se sert beaucoup de brome en médecine : on la proposé pom- le traitement ùm aiTections pseudo-membraneuses des organes de la respiration [anginf! conenneuse, croup, etc.) à la dose de 5 à 50 centigrammes par !50 grammes d'eau par jour (O^akam). Il paraît .jouir de la faculté d'annitiiler l'action toxique du ^«^^^^(ALVAno Rkyi^os*j) ; il est fort employé dans les laboratoires pour les recherches de chimie organique^ et il rend des services l\ la photographie.

COÎfrOSÉS OXY(ÎÊNÈS DU EÏÏOME

Vu la grande analogie qui existe entre le brome et le chlore^ il rst permis de croire que ces deux corps doivent donner deux séries identiques de combinaisons oxygénées. Cependant, comme {] n'y a que Tacide bromique qui soit bien connu ^ nous ne nous occuperons que de ce composé,

" ACmE BROMIQUE.

HO,lïrO> = \n.