IODE

476. Propriétés de Piode. — L'iode découvert en 1811 par Courtois, salpô trier de Paris, et étudié par Gay-Lussac en 1813, a un éclat métallique, se présente sous la forme de paillettes noires micacées, quelquefois en lames rhomboïdales ou môme en gros octaèdres rbombes, si on le sublime dans une cornue au b^in de sable à la ten^pérature (Je 50% ou si Ton en abandonne, au contact de l'air, une dissolution 4ans Tacide iodhydrique (MiTscHERLicu). La vapeur de l'iode est 4^uh trèsrbeau yiolet, Ou peut s'en faire une idée en introduisant un peu d'ipde dans \]t\ pallpn chaud. La tensiqn de cette Yt^peui' est très-§ensible môme k froid, car si on expose à une certaine distance d'une cpucl?e d'iode, soit une lame d'argent, soit une gravure ou encore un

SVB Mir LEÇON, — PROrRït^iTÉS DE LMOfiE:.

dessin en relie i'^ la lame d'argent deviendra jaune ou violelle, le» traits noii-s de la gravure et les parties saillantes du relief se recmnrirnht à leur tour d'un lej^er voile d'iode. Si, en ciTet, apr^s avoir été exposés^ on renversée ces objets sur du papier amidonné et humeeté, leur ima^ie deviendra manifeste sur le papier (NiEPce DE SAi.NT-VicTOfi). Uu lïtro de vapeur d'iode pèse il*f^,32îj puisque la densité de cette vapeur est =^ 8,7iO : relie de l'iode solide e.st 4,ÎÏ48 à JT". L'iode fonda t07= et bout environ h iTri^, Il Éaelie la peau en jaune onng*^; une dissolution alealine fait disparaître la tache. L'eau le dissout dans la proportion do ■— ' l'alcool et lY^her le dissolvent dans une plus grande proportion. 11 est également soluble dans le sulfure de carbone nt dans la benzine, [1 leur communique, lorsqu'il est en trèspetite quantité, une belle couleur améthyste. C'est môme ainsi qiTon découvre si le bronie, que ces réactifs ne dissolvent pas, contient des traces d'iode. 11 a toutes les propriétés chimiques du chlore et du brome ; son énergie est. en général, inférieure !i celle de ces deux corps ; j'ai dit en général, car dans certains ca^ riode remporte* l.e chlore enlève l'hydrogène au brome ; celui-ci Venlève îiriode; mais, en revanche, l'iode enlève Voxygéne au brome et celui-ci au chlore. Kn se combinant avec certains corps, l'iode donne naissance à des composés doues de couleurs éclatantes^ propriété dont l'industrie tire un tel parii^ que dans quelques pays^ en Ecosse, par exemple^ rejïploilalion de riode est devenue une branche importante de commerce. Pour avoir une idée de la beauté des couleurs qu'on peut obtenir au moyen de l'iode, il suffit de voir ce qui se passe lorsqu'on mêle deux dissolutions, dont une d'iodure de potassium, l'autre de bichloru re de mercure ; elles sont incolores ; mais, aussitôt qu*ori les mêle, elles échangent leurs éléments et donnent naissance à de riodure de mercure qui est insoluble et d'un rouge magnifique.

Line autre expérience achèvera d'édifier. Quelques gouttes de dissolution d'iode introduites dans un litre de dissolution d'amidon} communiquent à. la masse entière une teinte bleue intense d'un grand éclat, Lelte expérience explii|ue pourquoi on emploie l ' i od c com nuM 'é a c ti f po u r d é cou V r ï r r am id on , e t réc i p roqu e men t . Ij^ur sensibilité comme réactifs est si grande, que Ton peut t lès-ai sèment décou v ri r un m i 1 1 î o n i è me d ' i ode ; e1 , p ar c on t re , où existent des traces d'amidoUj l'iode les révèle avec une i^Uiême f!u:ilité.