XY* LEÇON. — PERCHLORURE DE PHOSPHORE
ment pas sa constitution, car la densité de sa vapeur n'étant que de 3,66, il faudrait admettre qu'un volume fût composé de :
\ vol. vapeur de phosphore. . . 0,5355 1 i vol. de chlore 3,0500
ce qui serait contraire à toutes les analogies.
M. Cahours a pensé avec raison que le perchlorure de phosphore doit être considéré conune une combinaison de protaclilorure de phosphore et de chlore, dont un volume de vapeur serait formé de
\ vol. de protochlorure de phosphore. . . . 2,3655 I vol. de chlore i,2200
3,5855 sans condensation.
Ce que Ton sait des réactions propres au perchlorure de pUosphore, prête un grand appui à cette manière de voir, car labandonne-t-on dans une atmosphère humide, il perd les ; de t^uu chlore, gagne une quantité équivalente d'oxygène et devient :
PhCl',0«
Cbloroxyde de phosphore.
Si on le soumet à l'action du gaz sulfhydrique, il change encore les f de son chlore pour une quantité équivalente de soufre et passe à l'état de :
PhCl»,S«
Chlorositlfure de phosphore.
Enfin, soumis à l'action du gaz ammoniac, les f de son chlore sont également remplacés par deux molécules d'ammoniaque partiellement déshydrogénée, et il devient alors ;
PhCl»(AzH«)«
Chloramidure de phosphore.
En présence de ces faits, il semble très-probablo que daus ]e
296 XV" LEÇON. — PROTOIODURE DE FUOSPliUllE.
perchlorure de phosphore, le chlore occupe deux places distincteSj et que sa constitution est tout autre que celle du protochlorure.
Néattinoins, lorsqu'il est mis en contact avec de Teau, il se décompose comme le protochlorure, change tout son chlore pour de l'oxygène et passe à Tétat d'acide phosphorique : de sorte que rien n'est mieux prouvé que la similitude de la réaction que présentent les deux chlorures du phosphore lorsqu'ils sont soumis à Tact ion de l'eau : on a en effet :
PhCl» +
= 3HC1 + PhO»
Protochlorure de phosphore.
Eau.
Acide Acide chlorhydrique. phosphoreux.
Phci»,a» +
= 5HCI + PhO'^
Fet^hJorure de phosphore.
Acide phosphorique.
PROTOIODURE DE PHOSPHORE
Phi* = 285.
Le phosphore donne naissance ;à des combinaisons définies avec l'iode, le brome et le soufre, mais leur peu d'importance nous dispense d'en parler : nous excepterons cependant Viodure ds phûsphorey à cause de son emploi pour la préparation de certains produits intéressants de la chimie organique.
21 3> Préparation du protoiodure de phosphore. — Le phosphore se combine en deux proportions avec l'iode, et donne deoi |(roduits dont un renferme trois molécules d'iode et l'autre deux ■ le premier, par son analogie avec le protochlorure de phosphore, devrait porter le nom de protoiodure, mais comme on n'est pas encore parvenu à obtenir le periodure correspondant au perchlorure, on l'a désigné par le nom de deutoiodure ; on a réservé le nom de protoiodure à celui dont nous allons nous occuper, et qui ne renferme que deux molécules d'iode.
D uprès M. Corenwinder, on prépare le protoiodure de phosphore en dissolvant dans le sulfure de carbone 1 équivalent de phosphore et 2 équivalents d'iode : en refroidissant la dissolution à 0<>, il se dépose des cristaux prismatiques aplatis rougeorange, qu'on peut obtenir d'un fort volume, en les faisant cris- UUiser de nouveau ds^ns le môme dissolvant.
