XY* LEÇON. — ARSENIC

. Cette combinaison fond à 1 10<> en un liquide rouge ; Teau la décompose en acide hydroiodique et en acide phosphoreux : elle peut servir à la préparation de l'acide iodhydrique.

[Avant de passer à l'étude de Tai^senic, rappelons les traits principaux de Thistoire chimique du phosphore.

C'est un corps rapidement acidifiable à la température ordinaire, par l'oxygène raréfié, mais très-lentement altérable s'il a été modifié par la lumière directe ; en se combinant avec Toxygène, il donne une nombreuse série d'acides, dont deux sont anhydres (phosphorique et phosphoreux anhydres) ; les deux autres renferment les éléments de l'eau. Parpai ceux-ci, trois peuvent se transformer les uns dans les autres (phosphorique ordinaire, pyi'ophosphôrique et métaphosphorique), et deux (phosphoreux ordinaire et hypophosphoreux) renferment de l'hydrogène qui ne peut pas, dans la plus grande partie des cas, être remplacé par un métal, contrairement à ce qui arrive pour l'hydrogène de tous les autres acides minéraux. Le phosphore engendre avec l'hydrogène trois combinaisons ; une liquide ^hydrure liquide de phosphore), spontanément inflanunable ; une autre gazeuse, qui a des propriétés basiques (hydrogène phosphore) ; la troisième est solide.

Avec le chlore, il forme deux combinaisons (le protochlorure et le perchlorure) qui, par leur composition, correspondent aux deux acides anhydres, mais différent néanmoins par leur constitution, ce qui ne les empêche pas de s'acidifier sous l'influence de l'eau, en changeant leur chlore pour de l'oxygène.]