XVIH* LEÇON. — RÉSUMÉ DE LA XV1H* LEÇON

gène et Toxygène, nous n'avons point cru devoir nous arrêter aux autres composés, dont l'étude sera plus opportune ailleurs, ]

RÉSUMÉ

2^5. L^bydrogène protocarboné se dégage Daturellement des eaux vaseuses, et on l'obtient artiûciellemeDt en distillant un mélange d'acétate de soude, de chaux et de potasse.

2K4 à 2^. Sa formule est G'H\ Il est inflammable et explosible lorsqu'il est mêlé avec de l'air. C'est ce gaz qui occasionne les explosions dans les houillères ou le feu grUou; explosions qu'on prévient au moyen de la lanterne de sûreté ; les effets de cet appareil se rattachent au pouvoir refroidissant des toiles métalliques.

237. L'hydrogène bicarboné est tiré de l'alcool par l'action de l'acide sulfurique.

2i^. La formule est C^H^ : il est inflammable, très* explosible lorsqu'il est mêlé avec de l'air. Son caractère distinctif, c'est de se combiner avec le chlore en donnant naissance à un corps appelé huile des Hollandais : c'est pourquoi ce gax est aussi connu sous le nom de gaz oléiflant.

2tt9. Le perchlorure dô carbone (C*C1*) s'obtient en épuisant l'action du chlore sur le chloroforme en présence de la lumière directe : par la chaleur le perchlorure perd la moitié de son chlore.

260. On obtient le protochlorure de carbone (C^Cl^) en décomposant le sesquichlorure de carbone (G^Gl*) par l'hydrosulfate de sulfure de potassium.

26t. Le sesquichlorure de carbone (C^Gl^) est le produit ultime de l'action simultanée du chlore et de la lumière sur l'huile des Hollandais.

262. Le cyanogène (G^Az) est le produit gazeux de la distillation sèche du cyanure de mercure. G'est un gaz qui brûle avec une flamme purpurine : dissous dans l'eau, il se décompose et donne, entre autres produits, de l'urée, un des principes de l'urine. Il est remarquable parce qu'il se comporte comme un corps simple halogène.

263-264. L'acide cyanhydrique (HCy) résulte de la combinaison entre volumes égaux de cyanogène et d'hydrogène. Sa constitution chimique est la môme que celle de l'acide chlorhydrique. Par l'action de ce dernier acide il passe à l'état de formiate d'ammoniaque, et ce dernier sel, par une distillation brusque, passe à l'état d'acide cyanhydrique. G'est un des poisons les plus énergiques.

264 bis. L'agent spécifique de l'altération de l'acide cyanhydrique est l'ammoniaque. Tout ce qui peut neutraliser ce composé est un agent préservateur de l'acide. L'humidité est aussi une cause altérante.

26». En distillant de l'urée on obtient de l'acide cyanique HO,C*AzO monoatomique. Gomme tous les composés cyaniques, cet acide est trèsinstable, et il se transforme spontanément en cyamélide qui correspond à^ 3 molécules d'acide cyanique condensées en Une seule (C«AzWO«j .

§66. Si l'on chauffe avec précaution de l'urée, on obtient de l'acide