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groupe, qui présentent néanmoins des propriétés qui paraissent s'approcher tant soit peu de celles du groupe amorphe. Ainsi, par exemple, le silex de la craie change d'état moléculaire, sous l'influence de la chaleur, plus rapidement que le quartz hyalin, etc., etc.

Quand on décompose les silicates par un acide, il se sépare de l'acide silicique combiné chimiquement avec de l'eau. C'est cet acide que nous considérons comme le type de l'espèce amorphe, autour duquel se groupent toutes les variétés de silice hydratée et de silice anhydre amorphes.

Le caractère le plus saillant de l'acide silicique amorphe est sa grande solubilité, lorsqu'il est à l'état naissant, dans les acides et particulièrement dans l'acide chlorhydrique. Si dans une dissolution aqueuse d'un silicate alcalin, on verse seulement un peu d'acide chlorhydrique, il se sépare une certaine quantité d'acide silicique hydraté d'aspect gélatineux ; mais si l'on verse, au contraire, un peu de dissolution de silicate dans de l'acide chlorhydrique, rien ne se sépare en apparence, quoiqu'en réalité autant d'acide silicique hydraté soit devenu libre que dans le cas précédent ; mais se trouvant à l'état naissant et en présence de l'acide chlorhydrique, il s'y est dissous entièrement. Dans tous les cas, l'acide silicique amorphe né peut être tiré d'un silicate, par voie humide, sans qu'une portion reste dissoute dans le liquide ambiant ; c'est pourquoi il est toujours indispensable, avant d'isoler l'acide silicique par filtration, d'évaporer jusqu'à siccité la masse liquide, et de chaufferie résidu, pendant plusieurs heures, à la température de lOO^. C'est ainsi qu'il devient insoluble.

L'acide silicique hydraté, et en général toutes les variétés appartenant au groupe amorphe, se dissolvent avec une grande facilité, pour ne pas dire tumultueusement, dans l'acide fluorhydrique, en dégageant beaucoup de chaleur, tandis que l'acide silicique provenant d'espèces cristallisées s'y dissout tranquillement et avec une certaine lenteur. Les dissolutions alcalines, et môme celles des alcalis carbonates (carbonates de soude et de potasse) dissolvent aussi très-aisément la silice amorphe, môme quand elle a été vivement calcinée.

L'acide silicique amorphe jouit aussi d'une propriété caractéristique qui suftirait à elle seule à le distinguer de l'acide silicique cristallisé ; c'est sa solubilité dans l'eau. Il n'est pas démontré d'une manière certaine que l'acide silicique hydraté se

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dissolve directement et sensiblement dans reaii^ mais à coup sûr il s'y dissout lorsqu'il se trouve à l'état naissant. Aussi Berzelius nous apprend-il que lorsqu'on sature par un acide une dissolution bouillante d'acide silicique dans un carbonate alcalin, il ne se sépare point de silice hydratée, preuve que ce corps est tenu en dissolution par l'eau ; d'ailleurs conmient expliquerait-on la présence de la silice dans la plus grande partie des eaux naturelles non alcalines et notamment dans celles des geisers d'Islande, dont un litre en contient environ un demigramme, si l'on n'accordait pas à l'eau la faculté de tenir en dissolution l'acide silicique?

L'acide silicique, quel que soit le groupe auquel il appartienne, n'est attaqué par aucun métalloïde en particulier; mais il n'en est pas ainsi quand deux métalloïdes agissent sur lui simultanément. Réfractaire à l'action séparée du chlore et du carbone, il se décompose sous leurs actions réunies, et donne naissance à de l'oxyde de carbone et à du chlorure de silicium.

Il en est de môme pour plusieurs métaux, et notamment le fer. Seul, ce métal n'a aucune prise sur l'acide silicique; mais associé à du charbon, il le décompose, et il se combine avec le silicium pour former du siliciure de fer.

277. Préparation artificielle de Tacide silicique. — Dans les laboratoires, on se procure l'acide silicique artificiellement toutes les fois qu'on fond du sable blanc ou du quartz en poudre avec un excès de potasse caustique ou de carbonate de potasse. La fusion opérée et le creuset refroidi, on traite par de l'eau la masse fondue, qui s'y dissoudra en donnant un liquide appelé autrefois liqueur des cailloux. Dans celte opération^ il s'est formé un silicate alcalin très-basique qui, mêlé à un excès d'acide chlorhydrique desséché à 100°, et repris par de l'eau distillée, légèrement acidulée avec de l'acide chlorhydrique, laissera pour résidu de l'acide silicique pur.

Préparé de cette manière, l'acide silicique est encore trèssoluble dans les dissolutions alcalines bouillantes, mais il est insoluble dans les acides.

Lorsqu'on verse peu à peu de l'acide chlorhydrique dans une dissolution d'un silicate alcalin, il se forme, nous l'avons dit, un dépôt de silice gélatineuse qui, desséchée dans le vide, représente un hydrate défini ayant pour formule

SiO* -f- aq.

XIX® LEÇON. — FLUORURE DE SILICIUM. â95

Cet hydrate, chauffé à \20^, perd la moitié de son eau et devient

2SiO« + aq.

Si l'on fait arriver un courant d'hydrogène sulfuré lUm^ une •dissolution chlorhydrique de silicate de cuivre, rien ut? ae précipite que du sulfure de cuivre ; mais la liqueur évaporée dîiiiÉi le vide en présence de chaux vive, laisse déposer des aiguilles cristallines formées encore de

SiO' + aq. (Dovhkk)

Enfin l'éther silicique abandonné à l'action de l'air tmmiile, prend l'aspect du cristal de roche, et sa composition esL ulovs

2SiO* + 3aq;

de façon que Ton connaît à l'acide silicique trois degies d'hydratation :

10 SiO«-t-,iaq.

2° SiO' -f- \ aq.

30 SiO* 4- * î aq-

278. Usages de Tacide silicique. — Les usages de Tacide silicique sont considérables : il constitue l'un des priricip;iiix ingrédients du verre, du cristal et des pierres artificielles. I.a céramie surtout l'emploie pour modifier les pâtes et 3es rendre tantôt plus, tantôt moins fusibles ; il concourt à la forma lion des ciments et des mortiers; enfin, il sert aux chimistes^ dans certaines analyses, pour augmenter la fusibilité de quolquoi; minéraux.

FLUORURE DE SILICIUM.

SiFlî == 52.

-g-iivFl*r= 104.

Parmi les corps que nous avons étudiés, l'acide fluorli^-diîqui? seul attaque et décompose directement l'acide silicique- \,o ]iroduit est un corps gazéiforme connu sous le nom de gaz fluosilicique ou fltiorure de silicium, dont la composition rappefle celle du gaz flmborique,