LEÇON. — NOM. DES CORPS NON OXYGÉNÉS

que et Toxyde de plomb peuvent engendrer deux sels, l'un desquels renferme une seule molécule de base^ et l'autre en renferme trois. Dans ces cas, on évite toute confusion en employant les syllabes 6i\ tri^ etc., comme on a fait pour désigner les différents degrés d'oxydation des oxydes.

Bisulfate de potasse signifiera que ce sel renferme deux équivalents d'acide sulfurique.

Acétate triplombique, ou acétate d'oxyde de plomb trihosique, signifiera que dans cet acétate on trouve trois molécules de base.

Les mômes règles seront observées à l'égard de l'eau, lorsqu'elle est considérée comme jouant le rôle d'acide dans les combinaisons dont elle fait partie. Ainsi, on dira hydrate d'oocyde de potassium^ hydrate d'oxyde de zinc. Lorsqu'on ne pourra pas attribuer à l'eau combinée le rôle d'acide (tel serait le cas de ses combinaisons avec un sel ou un acide), alors on dira que tel sel ou tel acide sont hydratés : acide sulfurique hydraté, sulfate de soude hydraté.

Jusqu'à présent, nous avons vu la nomenclature s'appuyer sur Toxygène ; examinons maintenant la nomenclature des composés dont ce corps ne fait pas partie.

25. Nomenclature des composés non oxygénés. -^ Si l'on introduit de l'arsenic en poudre dans un flacon rempli de chlore, il y aura production de lumière e\ de fumées blanches intenses ; bientôt les parois intérieures seront enduites d'un liquide : ce sera une combinaison de chlore et d'arsenic appelée chlorure d* a f sente. Pburquoi chlorure d* arsenic , et non pas arséniure de chlore? La majeure partie des corps composés, soumis à l'influence d'un courant électrique, finissent par se dédoubler; un ou plusieurs de leurs éléments se portent au pôle positif, les autres au négatif ; les premiers sont électro-négatifs par cela seul qu'ils vont au pôle de nom contraire ; les seconds, et pour une raison du même ordre, sont électro-positifs. Si l'on mettait sur le passage d'un courant électrique une combinaison de chlore et d'arsenic, on verrait que le chlore se comporterait comme un corps électro-négatif. Or, les chimistes sont convenus que l'élément électro-négatif d'un composé binaire, fournit le substantif à la dénomination du composé. Quant à la terminaison en ure, c'est encore une pure convention. De môme que dans les oxydes et les acides, l'oxygène peut se trouver en différentes proportions, de môme l'élément électro-négatif des autres corps binaires peut à son tour former plusieurs degrés de combinaison.

d'étain.

de brome, de fer.

28 II* LEÇON. — NOMENCL. DES HYDRACIDES.

Qu'on remarque bien que l'oxygène, dans les composés, est toujours électro-négatif; si bien que c'est à l'élément doué d'une telle nature que semble dévolu le privilège de former des séries par multiples. S'il y a des bioxydes, des sesquioxydes, des trioxydes, il y a des hichlorures, des sesquichlorures, des trichlorures.

Par ce qui précède, on s'explique facilement la signification des noms suivants :

Trisu,furedepho,pWe.... j l^'rL'^^ t^T^i^ore.

^. L, jj^t • S ^ — de chlore.

Bichlorure d étain i . __

Sesquibromure de fer < *

. j j I u t 1 — d'iode,

lodure de plomb [ , de plomb.

Ces noms rendent compte, non-seulement de la composition des corps qu'ils désignent, mais de l'état électro-chimique des éléments dont les corps mômes sont composés. Ainsi, d'après la manière dont ces noms sont construits, on devine que le soufre, le chlore, le brome et l'iode sont électro-négatifs relativement au phosphore, à l'étain, au fer, au ploml).

26. Nomenclature des hydracides. — Parmi les corps binaires dépourvus d'oxygène", il y en a qui possèdent au plus haut degré les propriétés des acides : tels sont le chlorure, le fluorure, le bromure, l'iodure, le sulfure d'hydrogène. Comme pendant longtemps on a cru que dans ces substances l'hydrogène jouait le même rôle que l'oxygène joue dans les acides ordinaires, on a eu l'idée de les appeler hydracides. Ce mot ayant été consacré par un long usage, on a soustrait ces combinaisons à la règle de la nomenclature, et on leur a conservé l'ancienne dénomination. Le mot générique hydracide ne doit donc pas rappeler un acide ordinaire renfermant de l'hydrogène, mais un composé binaire, non oxygéné, ayant quelques propriétés des véritables acides, et dans lequel l'hydrogène est l'élément électro-positif: par conséquent, acide chlorhydrique ou hydrochlorique équivaut à chlorure d'hydrogène ; acide fluorhydrique ou hy dm fluor (que, à fluorure d'hydrogène, etc., etc. Toutefois, les chimistes modernes ne font aucune distinction entre les oxacides et les hydracides. Dans les deux, ils voient une association d'hydrogène et d'un ou de plusieurs groupes moléculaires, tantôt composés, tantôt indécomposables.