CLASSIFICATION DES MÉTAUX D'APRÈS L'ATOMICITÉ

MÉTAUX

diaUnifaM.

trUtMiities.

tétratoBifMs.

pentalOBifoes

. hcxaunities

Argent.

Calcium.

Or.

Aluminium.

Molybdène.

Lithium.

Barium.

Thallium.

Glucinium.

Tungstène.

Sodium.

Strontium.

Vanadium.

Manganèse.

Iridium.

Potassium.

Magnésium .

Fer.

Rhodium.

Rubidium.

Cérium.

Chrome.

Ruthénium.

Césium.

Lanthane.

Didyme.

Yttrium.

Erbium .

Terbium.

Thorinium.

Zinc.

Cadmium.

Cuivre.

Mercure.

Cobalt.

Nickel.

Plomb.

Platine.

Palladium.

Au reste, quelle que soit la classification que Ton adopte, This-

* Jusqu'à présent, on ne connaît aucun métal appartenant à cette classe.

XX* LEÇO>. — RÉSUMÉ DE LA XX*" LEGOK. 4l5

foire particulière Ue clmque espèce ne reste pasi moins la mûme. Aussi uûus on tiendrons-nous à la première par ce lu se ut qu'elle s'éloigne moins que Fautre des habitudes de 1 enseignement classique.

Maintenant que nous avonsjes notions générales les plus importantes sur les métauXj et une règle à suivre pour les étudier, nous passerons à leurs combinaisons en commençant par les alliages,

nÉsvuÊ.

282. Les métau:s sont des eorps doués d'un édat particulier. Ils sont . bons conducLeurs de la clmleur et de réiectricité ; ils ont peu d'affîîiîtë pour riiydrogène ; la majeure partie en a beaucoup pour roxjgène ; plusieurs d'entre euï sont ductiles, nialJëables et fusibles,

285. On les trouve rarement dans la nature à J'état natif i ils sont, le plus souvent, associés à ToA^gène, au s&ufre et à Tarsenic, ou bien ils sont àPëtal de sels.

ftB4. Pour les extraire de leurs combinaisons naturelles, on les amène par le grillage à l'atat d'oxydes, que l'on réduira ensuite par le cbarbon. Lorsqu'ils sont û l'état de sels, on leur enlévc> au moyen d'une base, l'aeide qui les saliQe, et, une fois ramenés à Tetat d^oxydes, on les réduit par le charbon,

fiBii, La classitlcatioii des mèlauiç e$l fondée sur TafËnité que ces corps ont pour l'oxygène. La manière dont ils décomposent Teau en est Jà mesure. La cïassiflcalîon comprend sept sections: dans la première se IrouTent les mélaux qui déc^omposent Teau froide ; dans bi seconde, ceux qui la décomposent à +1000; ceux qui décomposent Toau au rouge^ ou en présence des acides à froid, sont compris dans la troisième ; les métaux de la quatrième décomposent l'eau au rouge blanc; la cinquième renferme les métaux qui décomposent Feau au rouge, mais point sous Tin^uence des acides- dfuis la sivième, on trouve ceu\ qui décomposent Feau très- faible m eut aux températures les plus élevées j dans la dernière sont compris les métaux qui ne décomposent Teau à aucune température*

286. Cette clasaificalion, par sa nature, est susceptible de modifications qui seroril d*autant plus profondes que les progrès de la cbimie seront plus notables, La classi 11 cation la plus rationnelle des métaux devrait Être fondée sur Tatomicité de ces corps.