XXIÏ^ LEÇON. — RÉSUMÉ DE LA XX1= LEÇON. *Î

1ÈST. Les aUiages sûnt prestjue toujours des combinaisons plus du moins complexes, tanlùt isolées, tantôt mêlées aux métaux qui leur ont servi de dissolvant. Quelquefois ils ne sont que des méîanges.

aas. ils sont utiles parce qu'ils représentent des sutalances métalliques ayant des propriétés parti (in lié tes qu'on ne trouve pas réunies dan» les nnétaux simples.

2B9» La densité des alliages ne représente jamais la moyenne des densités propres à leurs principes constituants. Ils sont en général moins ductiles et moins tenaces, plus durs et plus fusibles queieurs éléments. Leurs coefficients de chaleur spéciûque et d'élasticité représentent les moyennes de ces propriétés qui appartiennent aux métaux dont ils sont composés.

290. Deux métaax allies s'oxydent moins aisément que lorsqu'ils sont séparés, sauf le cas où, en s'oxydîint, l'un des métaux: produirait une base^ l'autre un acide. Les alliages ne sont pas toujoura aussi bien attaqués par les acides que par leurs métaux isoîés*

2.91. 11 n'est pas indifférent pour la préparation des alïiages de les fondre ensemble sans ordre et sans règle .

XXri' LEÇON

OXYDES BIËTiuLLlQUES

SoMHAiBR, — aSÏ, OiyclaCion des mE^Eain par l'air et à (rct\d. — Î93. Pourquoi l'oiydation est souvent limitdc. — ^94. Oiyd&tion des mëtauT par Tnir et à chaud. — 299. Cla!>!iillcatiou des O'ïydeâ mélaliiquea, — â^â. Oiydes bùÊiques^ — 397, Oxydes indigêreuU, — a98. Oxydes acic^es, — 299. Oïydes sw^uli^s, —300. Oiyd^s saîin^^ — 30 i. Action de l^otygène sar lea oiydes. — auî- Action du soufre sur les oxydeâ^ [a) par voie sdch^î {b) paf vûi^ humide, — 303. Acticn cJu ctlore, [a) Kur les oxydet anhydret et â chaud; [b) sur les OTîjdes en présefn:e de t'eau. — &0'trH Réduction des oiydes par le tiârbonË eL par l'hydro^tiie. — 305. Àctioa des iTnHaui et des acides sur les osydcs^ -^ W^ bis. Action des agents minérâîi' sateurs glu* les oxydes- — 31]:^ ter. Fréparatiou des oxydes. — nÉsumÉ.

Tous les mélauK se combinent avec Toxyg^tiej sinon directement, au moins d'une manière indii^ecte. Ce dernier cas se présente lors do l'oxydation d'un métal par un acidej peu importe que l'oxygùne soit fourni pat l'acide ïui-raânic, ou par l'eau qui raccompagne. Ce mode d'oxydation est aisé à comprendre, mais il eu est autrement lorsqu'il s'agit de l'oxydation d'un métal par Tair sans intervention de chaleur,

428 XXll* LEÇON. — OXYDES MÉTALLIQUES.

292. Ostydation des métaux par Tair et à froid. — Nous savons que l'air atmosphérique est formé de plusieurs principes, dont les plus considérables sont la vapeur d'eau, l'acide carbonique, l'oxygène et l'azote. Faisons abstraction de ce dernier à cause de la faiblesse apparente de ses affinités, et ne considérons que les trois autres. Si nous cherchons quelle est leur action particulière et isolée sur les métaux, nous trouverons qu'elle^ est nulle, à l'exception toutefois des métaux de la première section, qui ne pourraient rester en contact avec de l'eau sans la décomposer. Il en sera de môme si Ton expose les métaux des six dernières sections à l'action de l'oxygène humide ; et si dans le nombre on en trouve qui perdent de leur éclat, ce ne sera qu'avec une extrême lenteur. Mais fait-on intervenir l'acide carbonique, l'oxydation se manifestera plus ou moins promptement chez tous les métaux directement oxydables. Pour mieux préciser nos idées, prenons le fer comme exemple : ce métal, parfaitement décapé, peut, quoique plongé dans l'eau, conserver son brillant, si toutefois l'eau est complètement privée d'acide carbonique ; il restera même inaltéré dans l'eau conunune, si elle contient une matière capable de fixer cet acide. On sait que, dans les savonneries, les ustensiles de fer, qui sont d'ordinaire enduits d'une couche alcaline, ne se rouillent pas. Lés fabricants de glaces, lorsqu'ils chôment, enduisent leurs plaques en fonte avec de la chaux vive ; or, les alcalis et la chaux absorbent facilement l'acide carbonique. D'autre part, si l'on conserve ce même métal dans de l'air sec qui contient, on le sait, de l'acide carbonique, il ne s'altère pas non plus. Nous pouvons donc admettre que la présence simultanée de l'acide carbonique et de l'humidité est une condition indispensable de l'oxydation des métaux dans l'air ; de sorte que leur altération spontanée sera pour nous l'effet d'une oxydation déterminée tout à la fois par l'eau, l'acide carbonique et l'oxygène.

293. Pourquoi l'oxydation est souvent limitée. — Nous voyons des métaux, comme le zinc, qui, une fo'is recouverts d'une couche d'oxyde, se conservent très-bien et dont l'oxydation paraît s'arrêter, tandis que le contraire a lieu pour d'autres métaux, tels que le fer, par exemple. C'est que, dans ce dernier cas, il surgit une nouvelle influence qui sollicite et hâte l'oxydation. Dès qu'un point de la surface d'un morceau de fer est oxydé, ce point forme, avec le reste de la masse, un couple vol-