MO,SO» + 5C = 2C0« + MS
Sulfate métallique. Carbttie. Ac. carbonique. Sulfure métalUque.
M. Berthiep a fait connaître les règles à suivre pour avoir des sulfures purs au moyen de ce procédé. (Voir Traité des Essais par la voie sèche,)
On peut obtenir, par double décomposition, autant de sulfures qu'il existe d'oxydes susceptibles de donner des sels solubles, si tant est que les sulfures qui doivent se former soient insolubles. Qu'on suppose une dissolution d'un sel métallique mise en contact, selon sa nature, avec un sulfure métallique soluble, ou avec de l'hydrogène sulfuré (sulfure d'hydrogène), il y aura échange et le sulfure insoluble se séparera aussitôt. Voici deux exemples :
ZnO,SO'' + KS = K0,S08 + ZnS
Sulfiite de zinc. Sulfure de potassium. Sulfate de potasse.. Sulfure de zinc.
Dans ce cas, le potassium a pris la place du zinc auprès de l'oxygène, et le zinc a pris celle du potassium auprès du soufre. La théorie sera la môme si l'on emploie l'hydrogène sulfuré :
CuO,SO» + HS = HO,SO» -h CuS
Sulfate de cuivre. Hydrogène sulfuré. Ac. sulfurique normal Sulfure de cuivre.
(sulfate d'hydrogène).
XXIIl* LEÇON. — CLASSIFICATION DES SULFURES. 447
C'est entre un métal et l'hydrogène qu'ici s'opère l'échange, mais la loi qui le régit est la même. Quand nous étudierons les sels, nous verrons pourquoi l'hydrogène sulfuré ne peut pas être employé dans tous les cas.
307. Classification des sulfures. — Les sulfures étant plus nombreux que les oxydes, on est obligé de les diviser pour en rendre l'étude plus facile. Leur classification est la môme que celle des oxydes. Nous avons donc
i basiques, indifférents, acides, singuliers, salins.
Ils sont caractérisés par les mêmes propriétés fondamentales qui caractérisent les oxydes. Toutefois la composition des sulfures, et particulièrement de ceux dont les métaux sont compris dans la première section, étant plus variée que celle des oxydes, il importe d'adopter, pour eux, une division qui sera fondée s^^r leur constitution chimique.
Ainsi les sulfures basiques dont les métaux appartiennent à la première section, seront divisés en
Sulfures correspondant aux oxydes connus.
Polysuifures contenant plus de soufre que leur analogie avec les oxydes ne le comporte.
Sulfhydrates de sulfures* comparables à des oxydes hydratés.
Chacune de ces trois divisions porte un cachet particulier que l'action d'un sel convenablement choisi met en évidence. Versez un peu de sulfate de cuivre dans une dissolution d'un sulfure simple, vous aurez un précipité noir de sulfure de cuivre, rien ne se dégagera, et dès que le dépôt se sera réuni, la liqueur sera limpide. Faites la même expérience avec un polysulfure, vous aurez un précipité couleur chocolat (mélange de sulfure de cuivre et de^oufre), et la liqueur restera/laiteuse ; enfin, si vous opérez sur un sulfhydrate de sulfure, vous aurez les mêmes phénomènes que dans la première expérience, plus un dégagement d'hydrogène sulfuré. Rendons-nous compte de ces diverses réactions. Les sulfures de nos trois divisions, mis en contact avec le sulfate de cuivre, donnent lieu à une double
448 XXIIl* LEÇON. — CLASSIFICATION DES SULFURES,
décomposition, mais elle n'est bien nette que pour le sulfure simple ( I ^* division) ; en effet :
CuO,SO» + KS = KO,SO« + CuS
Sulfate de cuivre. Sulfure de potassium. Sulfate de potasse. Sulfure de cuirre.
On voit, par cette équivalence, que les limites de la réaction sont bien tranchées et qu'il s'agit seulement d'une permutation entre les deux métaux. Il en arrive autant lorsqu'on fait agir un polysulfure (2« division), mais son excès de soufre restant sans emploi, sa présence masque la réaction et en cache la netteté ; ainsi : •
CuO,SO» + KS.S" = KO,SO^ -f CuS + S"
Polysulfure Sulfate Sulfure Soufre,
de potassium. de potasse. de cuivre.
C'est s» qui altère la couleur du sulfure de cuivre et rend trouble la liqueur. Dans le troisième cas (3« division), on trouve une complication semblable ; mais comme le principe qui ne concourt pas à la double décomposition est éloigné en vertu de sa nature gazeuse, le phénomène se présente avec des dehors plus simples que ceux du cas précédent :
CuO,SO» + KS,HS = KO,SO» -f CuS + HS
Sulfate Hydrosulfate de . Sulfate Sulfure Hydrogène
de cuivre, sulfure de potassium. de potasse. de cuivre. sulfuré.
Ainsi, les trois différents sulfures que nous supposerons solubles, mis en contact avec certaines dissolutions de sels métalliques, subissent une double décomposition : pure et simple, lorsque les sulfures sont simples eux-mêmes; avec mise en liberté de soufre, s'ils sont des polysulfures ; avec dégagement d'hydrogène sulfuré, quand ils sont sulfhydratés.
On n'est pas bien sûr que les polysulfures puissent être considérés comme des sulfures simples,'plus du souftre; mais, ce qui est moins douteux, c'est que les sulfhydratés de sulfures peuvent être comparés à des oxydes hydratés. Effectivement, ces deux sortes de combinaisons abandonnent leur eau d'hydrat^ion ou leur hydrogène sulfuré, soit par l'action de la chaleur, siôit parce qu'ils entrent dans de nouveaux composés ; leur associaticm
XXIll* LEÇON. — PROPRIETES DES SULFURES. 449
avec l'eau et T hydrogène sulfuré a lieu dans des proportions définies : les uns et les autres peuvent, en plusieurs cas, prendre une forme cristalline. Nous n'avons qu'à comparer quelques réactions pour nous édifier à cet égard. Considérons d'abord les sulfhydrates de sulfures et les hydrates d'oxydes lorsqu'ils sont décomposés par un hydracide, et prenons pour exemple le sulfure et l'oxyde de potassium :
KS,HS + cm = KCl + 2HS
Hydrosulfate de Acide Chlorure Hydrogène
sulfure de potassium, chlorhydrlque. de potassium. sulfuré.
KOjHO -f cm = KCl + 2H0
Hydrate d'oxyde Eau.
de potassium.
Voyons-les, lorsqu'ils contractent une combinaison : KS,HS + AsS' == KS,AsS« + HS
Acide Sulfarsénite de
sulfo-arsénieux. sulfure de potassium.
