SULFURES ET CHLORURES

SoMHAiRE. — GÉNlÈRALiTÉs sott LBS suLFUBBS. — 306. Propriétés physiqupfi pt ;ir<? puration des sulfures. — 307. Classification des sulfures. — 308. ProprurtiSii Gtiimiques des sulfures, (a) Action de l'oxygène, par voie ignée; (6) par ToLe humide;, (c) action du chlore ; {d) action du carbone ; (c) action de l'hydrogène ; {[* aciion des métaux. — 309. Comparaison entre les sulfures et les oxydes. — :U[K GBpfsiu- LiTÉs SDR LBS Chlorures. — 310 6w Propriétés chimiques des chlorures, l^' AtHtinde la chaleur. 2° Action de l'oxygène. 3o Action du soufre. 4» Action de rhydroj^ùac. 5o Action des métaux. 6" Action de l'eau. — 311. Préparation des cbiororus. — 312. Usages des chlorures. Encres sympathiques. — Résumé.

GÉNÉRALITÉS SUR LES StILFURES.

Le soufre a tant d'analogie avec l'oxygèn© qu'il n'est pEis étonnant que, dans les mômes circonstances où il se foi-me un oxyde, il puisse se former un sulfure. De même que pn-sque tous les métaux chauffés à Tair s'oxydent, de même il^ se sulfurent si on les chauffe dans une atmosphère de ^apetu■ de soufre .

Les sulfures sont si abondants dans la nature que kî? anciens appelaient le soufre le grand minéralisateur des métaux. Les plus répandus sont un bisulfure de fer (pyrite =FeS*], qui n'a pus d'analogues parmi les oxydes de ce môme métal, et les sulfures de plomb, de cuivre, d'argent, d'antimoine, de mercure, dont on extrait presque exclusivement tout ce qu'on livre de ces métaux au commerce.

306. Propriétés physiques et préparation des sulfures. — Sous le rapport de leur aspect, on peut classer ainsi les sulfures : ceux qui sont opaques et qui ont un éehd uiL'Iallique, tels que les sulfures de plomb, de fer, de cuivre , d'antimoine, etc., etc.; et ceux qui n'ont pas cet éclat ou qiu sont translucides, tels que les sulfures de zinc et de mercure.

Parmi les sulfures, surtout panni ceux qui sont préparés arlificiellement, plusieurs sont doués de couleurs éclatantes ; celui de cadmium est d'un jaune très-intense, celui de men iire (cinabre) d'un rouge très-vif. Il existe entre les sulfures 4 1 le^ oxydes une ligne de démarcation bien tranchée : les dcriiieis ne

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conduisent pas l'électricité ; les premiei*s, spécialement quand ils sont fondus, en sont bons conducteurs.

Quant aux procédés généraux de leur préparation, nous en connaissons déjà deux : la combinaison directe du soufre et du métal sous l'influence • de la chaleur, et la combinaison indirecte, provenant de l'action du soufre sur les oxydes. 11 nous en reste encore deux à connaître : i^ celui qui s'opère par la réduction des sulfates ; 2° celui qui a lieu par double décomposition.

• Si, par la pensée, on enlève à un sulfate métallique tout son oxygène, il reste un sulfure : or, cette élimination d'oxygène peut être opérée très-aisément à chaud au moyen du charbon :