S4 II* LEÇON. — PLAN DU COURS

que tous les éléments représentés dans un groupe de formules avant l'action, se retrouvent exactement dans l'autre groupe après Faction. — Exemple :

C/^W^AzO^ 4- CWf, = C^H»(C*H«)AzO«,H[

Quinine et iodure d'éthyle lodhydrate d'éthyle-quinine

avant l'action. après l'action.

33^. Plan de la première partie da cours. — Passons à r^tude spéciale des corps, maintenant que nous connaisons les lois d'après lesquelles ils se combinent, les signes qui représentent leurs combinaisons et le langage qui les explique.

Si Ton voulait étudier les corps simples par ordre alphabétique, la tâche serait fort ennuyeuse; car, bien que leur nombre soit limité, néanmoins il ne l'est pas assez pour ne pas fatiguer la mémoire la plus exercée. f*oup les étudier, on les groupera d'avance suivant certaines propriétés qui les rapprochent. Dans chaque groupe, on choisira ceux qui offriront le plus d'importance; on en fera des types ; les conséquences déduites de leur étude s'appliqueront toutes seules aux autres dont l'intérêt ne semblera pas assez grand pour s'y arrêter.

Avant tout, on partagera les corps en deux classes: les métaux et les métalloïdes. On entend pajr métal un corps solide, dur, sonore, doué d'éclat, bon conducteur de la chaleur et de l'électricité : les corps qui ne sont pas doués de cet ensemble de qualités sont nommés métalloïdes. Mais on trouvera souvent qu'il est difficile de tracer une ligne de démarcation entre ces deux ' classes : on verra des métalloïdes acquérir dans quelques circonstances les propriétés des métaux, et on verra des métaux dépourvus en partie des propriétés que l'on y considère généralement comme caractéristiques. Ainsi cette division n'est qu'un artifice pour faciliter l'enseignement.

Voici la liste des métalloïdes groupés suivant M. Dumas ;

l«r. Oxygène. Soufre. Sélénium. Tellure.

. 2e. Chlore. Brome. Iode. Fluor.

3e. Phosphore. Arsenic. Azote.

4e. Bore. Silicium. Carbone. Hydrogène.

Tous les corps qui figurent dans le même groupe se rapprochent plus ou moins par l'ensemble de leurs propriétés. Toutefois l'hydrogène sert de transition entre les métalloïdes et les

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métaux. D'après cette classification, Thydrogène devrait être étudié le dernier ; mais l'enseignement a ses exigences, et si Ton s'attachait à suivre systématiquement cette classification, on étudierait l'histoire chimique de quatorze corps sans connaître la nature de l'eau. Comment, toutefois, se passer de cette notion puisque l'eau influe, par sa présence dans Tair, sur la plus grande partie des phénomènes dont s'occupe la chimie? Et comment l'acquérir, cette notion, sans l'étude préalable de l'hydrogène, l'un des principes constituants de l'eau? On peut en dire autant de l'azote. Ce corps entre pour f dans l'air, dont l'influence sur tous les phénomènes de la nature est aussi générale que celle de l'eau. La classification, dont on connaîtra plus tard l'esprif, signale donc la marche que l'on doit suivre; mais elle n'empochera pas d'étudier l'hydrogène et l'azote après l'oxygène, afin d'apprendre à connaître l'air et l'eau, c'est-à-dire le milieu où s'accomplissent les faits qui sont l'objet de nos études.

Le classement des métalloïdes imaginé par M. Dumas a été adopté, sauf quelques modifications, par les chimistes modernes, en vertu de leurs idées sur l'atomicité des corps. Disons ce que c'est que l'atomicité.

34. Atomicité. — L'expérience montre que tous les corps n'exigent pas un même nombre de molécules d'autres corps pour satisfaire complètement leurs affinités. Ainsi, par exemple, l'azote paraît ne pas pouvoir se combiner avec plus de S molécules d'une autre substance ; le chlore au contraire paraît satisfaire ses affinités en se combinant avec une seule molécule. . A ce point de vue, l'azote serait donc pentatomique, tandis que le chlore serait monoatomique. Dans cet ordre d'idées, la classification des métalloïdes et des métaux devient facile dès que l'on connaît leur atomicité respective. C'est ainsi que la classification des métalloïdes proposée il y a bientôt quarante ans par M. Dumas, a été modifiée de la manière suivante :

métalloïdes.

BIATOMIQUBS.

MONOATOMIQUES.

Fluor = Fl'

Chlore = Cl'

Brome...,.» =^ Br'

Iode =? r

Hydrogène = H'

Oxygène = 0*

Soufre = S'

Sélénium = Se"

Tellure = Te'