XXÏV* LEÇON. — DUALISME DES SELS
La troisième définition est encore plus large que la précédente; elle comprend tout ce qui peut subir un double échange, c'està-dire, presque toutes les combinaisons de la chimie minérale. Ainsi les acides, les oxydes, les sulfures, Jles chlorures et leurs congénères, les hydracides, l'eau et les sels proprement dits, y sont réunis en un seul faisceau. D'après cette définition, l'hydrogène dans les combinaisons joue le rôle d'un métal autant que d'un corps non métallique. Ce qu'on a appelé jusqu'à présent acide anhydre n'est pluS un acide. Les sels neutres ne diffèrent des sels acides que parce que l'échange chez les premiers a été complet, et non pas chez les derniers. Cette définition des sels résume le système unitaire proposé par Gerharët, système qui a pour lai une grande uniformité : les réactions en apparence les plus complexes y sont. expliquées, souvent d'une manière très-heureuse, et les formules y sont très-simples et trèscourtes. • #
Malgré ce tribut d'éloges, nous préférons la seconde, car elle nous paraît la plus commode pour ceux qui commencent l'étude de la chimie. C'est par pure convenance d'enseignement que nous adopterons la définition dualistique des sels, sans blâmer ni repousser la définition unitaire *.
315. Expérience tendant & expliquer la définition dualistique des sels. — Tâchons d'approfondir expérimentalement la définition que nous venons d'adopter. Combinons ensemble deux corps oxygénés, soit de l'oxyde de sodium et de l'acide sulfurique. Leurs propriétés individuelles vont disparaître. Plaçons le nouveau produit que nous appelons sulfate de
deux groupes moléculaires dont l'un joue le rôle électro-négatif, l'autre le rôle électro-positif.
1 Dans les ouvrages les plus récents, on lit des définitions des sels qui rentrent dans notre dernière et que ceux qui commencent l'étude de Ih chimie pourraient croire très-différenteg. Ainsi, pour les chimistes qui ne "voient aucune différence entre la constitution des oxacides et des hydracides, à cela près que dans les premiers une molécule d'hydrogène se trouve combinée avec une çiolécule d'un ' corps très-électro-négatif (chlore, soufre, etc.), tandis que dans lés seconds l'hydrogène est combiné avec un groupe oxygéné fortement électro-négatif (80*, AzO**, etc.), pour ces chimistes-là, dis-je, un sel résulte de l'action des acides sur un oxyde ou sur un hydrate.
. Les chimistes qui définissent les acides comme des composés hydrogénés dont rhydi'ogène peut être remplacé en totalité ou en partie par des métaux et considèrent les bases comme des oxydes métalliques pouvant échanger leur métal contre la totalité ou une partie de l'hydrogène des acides, considèrent les sels comme étant le produit gui résulte de la substitution d'un métal à l'hydrogène basique d'un acide ; et ils appellent hydrogène basique d'un acide la portion d'hydrogéné qui se prête aux doubles échanges, et qui peut être remplacée par un métal.
