XXIV* LEÇON. — LOIS DES SELS

exemples ci-dessus, nous avons choisi les bases à une seule mcK lécule d'oxygène^ voyons ce qu'il en sera si la base renfenne une molécule et demie d'oxygène pour une seule molécule de métal.

Al«0»,3S03 Sulfate d'alumiae .

/ acide sulfurique. 120 :

Fe«08,3Àz05

Azotate

de peroxyde de fer

( soufre .... 48

i oxygène... 72

(oxygène ... 24

aluminium . 22

/acide azotique... 162 = i "***^^ ,tL

J ^ (oxygène... 120)

(.alumine 57 =

l peroxyde de fer, 80 :

. t oxygène (fer

Le tableau suivant donne une idée de ce fait général :

TABLEAU ou RAPPORT DE L'OXTGÈNE DE LA BASE A . l'OXTGÈNE DE L'aGIDE DANS LIS SELS LES PLUS COMMUNS.

, f carbonates, :î 1 :2 pour les {g^ifit^g^

/ sulfates,

, ) chromâtes, :: 1 :3 pour les j^^^^t^g^

\ oxalates.

^1 azotates, 1 : 5 pour les { chlorates,

f métaphosphates, 1 : 7 pour les perchlorates, 1 : 2 1 pour les pyrophosphates, 1 : *! I pour les phosphates.

Cette loi peut être énoncée dans les termes suivants : Banales sels^ il existe un rapport simple et constant entre l'oxygène de la base et celui de V acide; ou ce qui revient au môme, les quantités pondérales des diverses bases, qui forment des sels neutres avec un même poids d^un acide Renferment exactement la même quantité d'oxygène,

. De cette loi découle nécessairement la conséquence que les bases pouvant neutraliser un certain poids d'un acide, neutraliseront un poids proportionnel de tous les autres acides, et réciproquement. Supposons 4 bases, potasse, chaux, baryte, strontiane, et un seul acide qui sera Tacide sulfurique : pour plus de simplicité, supposons que tous ces corps soient anhydres. L'expérience nous montre que, pour saliQer 40 parties diacide, il nous faut :

47,00 parties de potasse,

28,00 id. de chaux,

76,64 id. de baryte,

51,84 id. de strontiane.

On peut donc être sûr que ces quantités différentes de bases sa-

4ù8 XXIY* LEÇON. — CAPACITÉ DE SATURATLON.

tareront 54 parties d'acide azotique, 22 d'acide carbonique, 32 d'acide sulfureux, 36 d'acide oxalique, etc.,^tc,, car ces nombres sont proportionnels à 40 d'acide sulfurique. Ce qui est vrai pour les bases relatirement aux acides, est également vrai pour les acides relativement aux bases.

3i7« Capacité de saturation d*un acide. — Quand on est pénétré de Fesprit de ces lois, on sait ce que Ton entend par capacité de saturation d*un acide. On exprime la capacité de -saturation d'un acide par un chiffre qui représente la quantité pondérale d'oxygène contenue dans la portion de base qui salifie . 100 parties d'un acide considéré comme anhydre. Veut-on salifier, ou, en d'autres termes, s'agit-il de saturer 100 grammes d'acide sulfurique absolu * ; qu'on prenne une quautité d'une base quelconque qui contienne 20 d'oxygène, puisque 20 reprér sente la capacité dé saturation de cet acide. Mais pourquoi 2o ? Pjirce que 100 parties d'acide sulfurique en renferment 60 d'oxygène ; quantité qui, suivant la loi énoncée, doit être 3 fois plus gi'ande que celle de l'oxygène contenu dans la base qui sert à saturer.

Ainsi, la capacité de. saturation de Tacide sulfurique absolu étant représentée par 20, celle de l'acide azotique absolu est représentée par 14,8, celle de l'acide carbonique par 37,36, etc.

Il est inutile d'insister sur les avantages que Ton peut tirer de l'application de ces principes ; il suffit de dire que, dans les laboratoires et dans les ateliers d'arts chimiques, on a besoin à chaque instant d'avoir recouii^ à la capacité de saturation des acides. Toutefois, il y a une circonstance qui pourrait jeter de l'incertitude dans l'esprit de celui qui voudrait appliquer ces principes. On admet que la capacité de saturation de l'acide phosphorique est = 22,42 ; ayant 100 Jdlog. de cet acide absolu à saturer, on les met en contact avec une quantité de soude qui contiendra précisément 22,42 kilog. d'oxygène : l'opération terminée, on s'aperçoit que le phosphate de soude a une réaction très-alcaline ; on trouve également qu'après avoir saturé, d'a-

i En chimie, on applique le mot absolu aux corps que l'on considère comme étant dégagés de toute association. Pour les bases, les acides et les sels, il signifie ordinairement anhydre. Ainsi 100 parties d'acide sulfurique ordinaire (HO^SOS) renferment 81,79 d'acide sulfurique absolu (SOS). Autre exemple : On a une dissolution de chlorure double de platine et de sodium ; si l'on demande à connaître la quantité de chloruré de platine absolu que la dissolution contient, c'est eomme si l'on demandait à connaître la quantité de ce chlorure, abstraction faite de l'autre chlorure avec lequel il est combiné.

XXI\" LEÇON.— NEUTRALITÉ CniMIQUË. 409

près les mômes règles, une certaine quantité d'acide sulfurique, au moyen d'oxyde de cuivre, on trouve, disons-nous, que le sulfate de cuivre a une réaction acide : on se demande alors si l'on s'est trompé ; si, dans un cas, on a mis trop de soude et si, dans l'autre, trop peu d'oxyde de cuivre. Pour prévenir ces incertitudes, disons ce que Ton doit entendre parles mots acidité, alcalhiitéy neutralité.

318. Signification des mots acidité, alcalinité, neutralité. — On sait que le caractère distinctif des acides, en tant qu'ils sont solubles, est de rougir la teinture de tournesol et le sirop de violettes ; on sait également que le caractère distinctif des alcalis est de ramener au bleu la teinture de tournesol préalablement rougie par un acide, de verdir Je sirop de violettes et de bleuir la matière colorante du bois de Campôche (hématine). D'un autre côté, l'expérience montre que lorsque l'on combine, dans certaines proportions déterminées, des acides énergiques ài des bases énergiques, on forme ainsi des sels que l'on appelle neutres, par cela seul que leurs dissolutions n'ont plus aucune action sur les teintures végétales colorées. Mais Texpérience fait voir aussi que lorsqu'en suivant les mômes règles que pour la formation des sels neutres, on combine des acides faibles avec des Tjases puissantes et vice versa, on obtient des sels qui ne sont pas dépourvus de réaction. Ainsi, par exemple, l'acide sulfurique et la potasse donnent un sel neutre ; le môme acide et l'oxyde de cuivre donnent un sel à réaction acide, la soude et l'acide pbospborique produisent un sel à réaction alcaline. Pour mettre d'accord ces faits, il faut savoir eu quoi consiste la réaction que présentent les réactifs végétaux colorés, et particulièrement le tournesol Si l'on fait abstraction des matières étrangères qui l'accompagnent, le tournesol du commerce est un sel dont l'acide, quoique rouge à l'état libre, donne néanmoins des sels bleus. Appelons litmale de chaux le tournesol, puisque son acide porte le nom d'acide îiinHque, et voyons ce qui arrivera lorsqu'un acide sera mis en contact avec ce sel : il en résultera que l'acide litmique sera mis en liberté, et comme il est rouge, la masse prendra cette couleur : c'est tout simplement un acide qui en chasse un autre moins fort que lui. Si Ton mettait une base soluble en contact avec l'acide litmique (tournesol rougi), l'acide libre se combinerait avec la base et reproduirait un sel bleu. Quand un sel neutre, le sulfate de potasse, par exemple, sera mis en contact avec du lit mate de t.' 27

470 XXtV* LEÇON. — NEUTRALITÉ CHIMIQUE.

chaux (tournesol ordinaire), rien d'appréciable ne se fait remarquer ; car môme en admettant qu'il y ait un échange entre les éléments ^e ces deux sels, la couleur n'en sera point altérée, vu que le litmate de potasse est aussi bleu que celui de chaux ; pareillement, le sulfate de potasse ne produira aucun changement dans le tournesol rougi, c'est-à-dire dans l'acide litmique, car celui-ci étant un acide faible, il ne peut pas enlever la potasse à l'acide sulfurique. Mais supposons qu'un acide végétal coloré, pouvant agir à la manière de l'acide litmique, fût plus puissant que l'acide sulfurique, il est évident que le sulfate de potasse, loin d'être neutre vis-à-vis de ce nouveau réactif, aurait la réaction alcaline. On voit donc que la neutralité n'est point une propriété absolue.

Arrivons aux sels qui exercent une action sur les réactifs végétaux colorés. Rappelons d'abord que les sels à réaction acide renferment toujours des bases faibles, et qu'au contraire, ce sont des acides faibles que renferment les sels à réaction alcaline. Remarquons, en outre, que les premiers ont une tendance à passer à l'état de sels avec excès de base, tandis que les derniers passent aisément à l'état de sels avec excès d'acide. Cela posé, qu*arrivera-t-il lorsqu'un sel à réaction acide, le sulfate de cuivre, par exemple, sera mis en contact avec du litmate de chaux (tournesol) ? Une portion de l'acide sulfurique, faiblement retenue par l'oxyde de cuivre, s'emparera d'une base forte telle que la chaux qui est elle-môme retenue légèrement par l'acide litmique : il se formera alors, d'une part, du sulfate de chaux, de l'autre part, du sous-sulfate de cuivre, tandis que la portion d'acide litmique devenue libre communiquera la couleur rouge à la masse. Si un sel à réaction alcaline, tel que le borate de potasse, est mis en contact avec de l'acide litmique (tournesol rougi), la base puissante se combinera en partie avec lui, étant faiblement retenue par son acide, et il se formera un sur-sel et du litmate de potasse qui rendra la masse bleue. Si, dans le premier cas, la chaux avait été une base moins forte que l'oxyde de cuivre, et si, dans le second cas, l'acide litmique avait été beaucoup plus faible que l'acide borique, il n'y aurait eu aucune réaction : les sels actuellement actifs seraient devenus neutres.

Jl résulte de tout cela que les réactifs colorés ne donnent lieuqu'à des phénomènes de relation ; que VacicUté, Valcalimté et la neutralité, n'étant que des qualités accidentelles, ne peuvent pas