A + MO,A' = MO,A + A

Acide anhydre. Sel. Nouveau sel. Nouvel ac. anhydre.

Dans le second cas, c'est un double échange :

HO,A + MO,A' = 'hO,A' + MO,A

Acide hydraté. Sel. Nouvel ac. hydraté. Nouveau sel.

L'action des hydracides sur les sels peut aussi être interprétée de deux manières, selon que Ton considère les sels haloïdes dissous (chlorures, bromures, etc.) comme des combinaisons d'hydracides et d'oxybàses, ou bien comme des corps anhydres formés de deux éléments, dont un métallique et l'autre métalloïdique.

XXVr LEÇON. — HYDBACIDES ET SELS. 509

Dans le premier cas, ce sera encore un acide qui en expulsera un autre :

XH + MO,A = MO,XH + A

Hydracide. Sel. Nouveau sel à hydracide. ■• Ac. ordinaire.

Dans le deuxième cas, ce sera un double échange entre Thydracide et la base, auquel échange l'acide ne prend aucune part :

XH + MO,A = MX +. HO + A

Hydracide. Sel. Nouveau sel haloîd*e. Eau. Ac. ordinaire.

Quelle que soit la manière dont on envisage l'action des hydracides sur les sels, et qu'on la considère comme la cause d'un déplacement ou d'un échange, l'un ou l'autre sera complet, partiel ou nul, selon les affinités des corps en présence.

L!action de l'acide sulfhydrique sur les sels, mérite une attention particulière à cause de l'application fréquente que l'on en fait dans les laboratoires. Beaucoup de sels sont entièrement décomposés par l'hydrogène sulfuré ; d'autres ne le sont qu'en partie ; d'autres pas du tout. Ces différences tiennent à la différente affinité des métaux pour l'oxygène. Les sels dont les métaux sont les plus oxydables, et qui appartiennent aux deux premières sections, ne sont pas décomposés par l'acide sulfhydrique, quand môme les acides des sels seraient très-faibles. Le manganèse seul fait exception.

Il n'en est pas de même des sels dont les métaux appartiennent à la troisième section, et ont une affinité moyenne pour Toxygèné : ils sont tous décomposés ; mais, à l'exception de ceux à base de cadmium, les uns ne le sont qu'à peine, les autres ne le sont complètement que si leurs acides sont faibles. Ainsi, un sel de cadmium, quel que soit son acide, sera complètement décomposé et donnera naissance à un sulfure d'un beau jaune pur; un sel à base de zinc donnera, par l'action du même réactif, un léger précipité ; un sel à base de fer ne produira, dans les mêmes circo.nstances, aucune réaction appréciable : toutefois, si au lieu d'opérer 'sur le sulfate de fer, par exemple, c'est sur Tacétate, la décomposition sera complète. Cela prouve que la décomposition des sels métalliques non-