LEÇON. — COMPOSITION DÉFINIT. DE L EAU

position centésimale du produit de leur combinaison, c'est-à-dire de l'eau.

L'appareil dont s'est servi M. Dumas est formé de deux parties : la première comprend la source d'hydrogène et tous les réactifs qui doivent enlever successivement les impuretés, et la vapeur d'eau qui accompagne ce gaz préparé avec le zinc et l'acide sulfurique du commerce :

la seconde partie comprend l'oxyde de cuivre qui doit ôtre réduit, le réci- .

pient qui doit recevoir l'eau qui se forme à la suite de la réduction de l'oxyde, les réactifs propres à arrêter la vapeur d'eau que le courant d'hydrogène entraînerait inévitablement, et enfin une forte lampe à alcool qui servira à chauffer l'oxyde de cuivre.

Un appareil d'écoulement (qu'on «ne voit pas sur la figure) destiné, une

V* LEÇON. — FORMULE CHIMIQUE DE L'eAU. 79

fois rexpérience terminée, à balayer l'intérieur de la seconde partie et à y remplacer l'hydrogène par de Tair, complète le système {fig. 32 bis).

C'est ainsi que. M. Dumas est parvenu à montrer que 100 parties d'eau renferment :

Hydrogène H,H2

Oxygène SS,888

oS, Établissement de la formule chimique de Teau. —

Si Ton adopte l'hydrogène pour unité, on établir^ la formule chtimique de Teau par la proportion suivante :

Mais 8 étant Téquivalent de Foxygène, la formule chimique de l'eau sera représentée par un équivalent d'hydrogène et un équivalent d'oxygène HO; et de même que pour le poids, l'équivalent d'un composé étant égal à la somme des équivalents de ses éléments, le nombre 9 sera le nombre proportionnel, ou l'équivalent de l'eau :

On rencontre souvent dans les ouvrages la formule de l'eau représentée de la manière suivante : H«0. Dans ce cas, la formule exprime la composition de l'eau considérée par rapport au volume des éléments constituants, ce qui ne change rien à la composition considérée par rapport aux équivalents des mêmes éléments. Cette formule indique seulement que l'équivalent de l'hydrogène est égal à 2 volumes. En effet, si l'on compare le rapport des deux densités au rapport des deux équivalents, on trouve que la densité de l'hydrogène correspond à un demiéquivalent I

1,1056 = densité de Toiygène 8 = équivalent de l'oxygène.

0,0693 = densité de l'hydrogène 0,5 = demi-équivalent de l'hydrogène.

Mais le rapport des deux équivalents constitutifs de l'eau

est = - ;

H-) V* LEÇUS, — PnOl\ rHÎ L*HAU a l'ÈTAt tiQUiDe.

donc: l'^^quiialeJïl de roxygene. .* = i volume, rt^uiviilenl dfi rbydfogèïie = 2 volumes-

Dans les ouvrages les plus rt^cenis de chimie lu formule H'O^ ou H*ô a une autre valeur que. celle que lui attribue la ronsidération des équivalents ou dei^ proportions pandéj'ales d'aprè» lesquelles les deux gaz se combinent* Si le volume de l'hydrogène représente Tatome et si I atome est l'unité, il est clair qu'une molécule d'eau est composite de deux atomes ou de 2 d'hydrogène et d*uii atome ou de M] d'oxsgène. Doue le poids atomique de l'eau est iS^ taudis que le poids proportiounel est 0,

ï/eauj ainsi que la pluj^art des corps, peut affecter trois états ditrérents; l'i^tal liquide, l'état solide et l'élat gazeux. Supposons que ce dernier soit son état normal, et demandons-nous si un volume d'eau aérifomie est égal à la somme des volumes d'hydrogène et d'oïvgéne qui le composeiiî; eu d'autres termes/2 litres d'hydrogùne et l litre d'oxygène doivent-ils en produire 3 de gaz aquL.'Uï?

Gay-Lussae et M, llegnauït ont démontré qu'un lilrede vapeur d*eau pèse précisément ce que pèseraient un litre d'hydrogène et un demi-litre d'oxygèiie : en etTet, la densité de la Vcipeur d'eau est = 0^622^ ce qui correspond h la sonune d'une densité entière d'hydrogène et d'une demi-densité d'o\ygène:

î densité de To^^ygètie.. , ^ 0jS:i?8

0,01193 ;, 7ciTr~^ ! "J^n^iï* 'te Ia tapeur

I densifi^ de l'hyilrofj^ène

Ces résultats pronveid que2 volumes d'hydrogène et \ volume d'oxygène j en se combinant entre eux^ se condensent pour former ï volumes de vapeur d'eau, l.e rapport entre les gaz qui concourent à la roimatlon de Tenu est ;: l : "2, et le rapport entre le volume de ïa vapeur d'eau et les volumes primitifs de ses éléments est ::% \ 3.

Ceci n'est pas fortïïit; Jious aurons souvent t'oi'cnsion de constater que toutes les Pois que deux gaz se combine ut , leurâ volumes ont entre eux des rapports numériques très-simples, et qu'il en est de même du volume du composé qui en réâUltOj considéré ^ rétat de gaz^ par rapport à la somme des volumes des gaz enl i es d a n s 1 a c i j n ib i n a î so n .

sa. Propriétés de Teau. —Eau â l'HiU liquide. — ï/eau

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