V* LEÇON. — ANALYSE DE L EAU

L'eau se décompose donc en deux volumes d'hydrogène et en un volume d'oxygène. Ces proportions étant les mômes que celles sur lesquelles on a opéré pour composer l'eau, il en résulte que l'analyse confirme la synthèse, et que la véritable composition

0^, hH

Fig. 32. — Appareil pour décomposer l'eau à l'aide d'un courant électrique.

de l'eau est établie expérimentalement d'une manière incontestable, il est facile maintenant d'arriver à la connaissance de la composition centésimale par la connaissance de la densité respective des gaz composants.

Toutefois, la détermination précise et définitive de la composition de l'eau n'a été faite synthétiquement par M. Dumas qu'en 1843, à l'aide d'une expérience célèbre, dont nous allons donner une idée à cause de l'importance de son résultat.

La méthode suivie par M. Dumas est celle que suivirent, en 1820, Berzelius et Dulong pour résoudre le môme problème ; seulement les précautions pour la réussite furent plus rigoureuses, les expériences plus nombreuses (19 au lieu de 3) et les causes d'erreur moins sensibles, étant réparties sur 9458'',441 d'eau, au lieu de 308%5.

La méthode est fondée sur ce fait, qu'en faisant passer de l'hydrogène sur de l'oxyde de cuivre chaud, l'oxygène de l'oxyde quitte le métal pour se combiner avec l'hydrogène et pour former de l'eau. La diminution de poids de l'oxyde de cuivre représente l'oxygène, la différence entre ce poids et celui de l'eau obtenue représente l'hydrogène : par la connaissance des poids respectifs des gaz composants, on parvient à fixer la com-