Préparation du bioxyde d ^hydrogène. — On introduit
lOÛ >* LEÇON. — PRÉTAftAT. DE L £ A U -OA YGÉN ÉK*
dans un Ycrrc a c\puriencej entouré de glace, 200 renlimètres cubes d'euu à laquf^lle on ajoute assez d'ai:ide chlorhydrique pur 13 1 fumant pour dissoudre environ \ 5 grammes de bioxyde de barium.
On pulvért.se tiès-finemént dans un mortier en agate 10 à i% grammes de bÎDxyde de bartum, et on en fait une bouillie clair ej qu'on verse peu a peu duns la liqueur acide. Il se forme ainsi du chlorure de bariumcE de l'eau oxygénée*
llaO* + HCl ~ RaCl + HO*
Bmyde de Ai^ian ChlortiCË de Bjoi^dc?
bariaiD, uhlorhydrjqLip. Lmriuni. d'hyJrugtine.
Mais cette eau oxv gênée se trouve étendue d'une grande quantité d'eau, et, de plus, mâle'e à beaucoup de chlorure de barium. Oïï élimine ce dernier len versant dans le mélange un Léger exci^s d'acide sulfurique^ qui donne lieu à la fomiationde sulfate de bar j te, en même tempÉi que lacide chlorhydrique devient libre.
lia Cl + nO,SO' = EiaOjSO™ + llCl
Chiurure Acide SiiiTate Actdi*
de Liarium. âuiruriguc^. de buryte, chlorbjfilrûrue.
Si Ton recommence la même opération plusieurs foli, eu ayant soîn do séparer de temps en temps, par la filt ration à t ni vers un Hnge fîn, le sulfate de bai-yle qui se sera formé^ on finira par avoir de l'eau oxygénée die plus en plus concentrée et mêlée à de racide cblorliydnque. Cet acide est amené k l'état de chlorure d'argent insoluble au moyen de la quantité strictement nécessaire de sulfate d'argent pour que la réaction soit complète. 1/eau ax; gênée se trouvera alors non plus mêlée à de l'acide chlorhvdrtque, mais à de l'acide sulfurique.
IICI + AgO,SO' = AgCl + H0,S03
Ac chlurhjdriijiie. Sol Ta Le d'tirg;ciil. Chlororc d'ar^eaL Ac. âulfurlqiiu.
Ce dernier aeide sera complètement précipité par de l'eau de baryte qu'on versera goutte à goût le pour ne pas on mettre en oxcès. On filtre une dernière fois^ et on achève la préparation
V* LEÇON. — ANALYSE DE l'eAU OXYGÉNÉE.
en transportant Teau oxygénée dans le vide de la machine pneumatique^ où elle se concentrera au point de dégager, par Faction de la chaleur, 475 fois son volume d'oxygène.
M. Duprey a publié un procédé de préparation de Teau oxygénée qui est beaucoup plus simple que le précédent, et qui était déjà employé depuis longtemps dans certains laboratoires.
On fait passer un courant très-rapide de gaz acide carbonique pur dans de l'eau distillée, dans laquelle on introduit peu à peu de petites quantités de bioxyde de barium finement pulvérisé. Dès que la quantité de carbonate de baryte qui se sera formée généra le courant gazeux, on décante, et on recommence : c'est ainsi qu'on aura de l'eau oxygénée concentrée et pure qu'on pourra concentrer encore davantage dans le vide.
Il faut avoir soin que l'acide carbonique soit toujours en excès par rapport au bioxyde de barium.
Fig. 37. — Appareil pour l'analyse de l'eau oxygénée.
A tube gradué.
B éprouvette à pied remplie de mercure.
abd tube abducteur trois fois recourbé et dont Textrémité libre doit dépasser le
niveau du mercure.
F) petit ballon renfermant un poids connu d'eau oxygénée mêlée avec de l'eau pure.
byGcSogle
Ha- V* LEÇON* — RïilSUMÉ DE LA T* LEÇON.
71. Bétermî nation de la co ni position du bl oxyde d"* hydrogène.— Ûii thaiiiïe un nxiUangc d'un poids conmi d'eau fixygétit^e et d*eau distille g qui sera contenu dans un petit mat ni*; fommuniquant avec un tube gradue suspendu dans une eprouvelte remplie de mercure^ selon la disposition représentée par la figure 37,
A la première impression de chaleur, la dt^composilion se manifeste par un dégagement d oxygène et s^acliève en peu d'instanlft. Par la cômparaisnii exacte du volume de l'air contenu dans le tube A avant Texpérieficc avee celui qui s'y trouvera après que Texpérienee sera terminée, on connaîtra la quantité d'oxygène qui sera devenue libre. U importe que les deux niveaux du mercure de réprouvette et do celui du tube coïncident lors des deux observations.
0 n i ro uve ai ris i q u e 1 0 0 par t i e s d 'eau oxygénée so n t form ées pft r
Eau 53,94
Oxygène 47,06
d'où la formule ÎÏO + 0 ou HO'.
12. Usages do l'eau oxygénée- — l/cau oxygcndo a été employée avee succès pour restaurer les tableaux qui ont noirci pal' l'action d'émanations sulfureuses. Elle sert dans les laboratoires Dour préparer certains oxydes singuliers.
lîiî d û7. L*eau ^stle prtidait tle la combinaison (Te I volume d'ûxygcne avfic H volumes ^'bvllrogf'^u^ roiideriiiés en 2 volumes^ et sa composiSioa ccritésimîdt; <!sl lypréseulëe pur SK.SH parties d'O-xyg^ae, et par j 1,(2 parties d'iiydrogêne.
aa, La formule tïliiiiiiqiuî de l'eau, exprimée en équivalents, est HO ; exprimée en volumes^ elle est H^a; son noinl>re praportiannel est 9,
uo. A parlir de 0*> jusqu'à 4", elle se contracte au lieu île se dilater. En se solldinantf elle cristallise dans lo système rljombuédrique, etfsa densité est îilors O^lllH.
fiO. Eitpûsé« à une haute température, elle prend Tétai spbdroidaL
M. Certains métaux Inoxydables, tefs que le plaline, la décomposent lorsqu'ils sont cbauiïés à la température de leur lu s ion.
62. Ueau, pouviuit jouer le rôle d'acide aussi biea que de base, est un corps doué d iudjlt'orence chimique.
03. On Tobtietit à un grand état de pureté parla distillation.
ti'i. On en constate la pureid par l'absciii^e de loute réat.tiou lorsqu'elle
VI® LEÇON. — PROPRIÉTÉS DE L'aZOTE. iOi
est essayée par l'eau de chaux, l'azotate d'argent, Faaotate de baryte et la teinture alcoolique de bois de Campêche.
64 bis et 6^. Les eaux potables doivent être aérées et cootenir de faibles quantités de sels, et peu ou point de matières organiques.
66. On les reconnaît à Taide des teintures alcooliques de bois de Campêche et de savon, et au moyen du chlorure d'or ou du permanganate de potasse.
67. Les eaux impures peuvent être améliorées et même rendues potables par l'eau de chaux, le carbonate de soude et le fer.
68-69. L'eau dite oxygénée est un bioxyde d'hydrogène, dont la moitié de l'oxygène est dans un état d'équilibre instable ; elle est le type des oxydes singuliers,
70- On la prépare en décomposant le bioxyde de barium par l'acide chlorhydrique, ce qui donne naissance à de l'eau et à de Toxygène qui restent combinés. *
71. On analyse Teau oxygénée en la chaufiî^it. L'oxygène qu'elle dégage, rapporté au poids de l'eau analysée, donne la formule HO* ou HO+O.
72. Elle peut servir à restaurer les tableaux noircis par des émanations sulfureuses .
VP LEÇON
