VII* LEÇON. — AMMONIAQUE DANS LA NATURE

ment identiques une molécule indécomposable et un groupe qui en contient cinq; mais nous verrons, plus tard^ que les phénomènes de la chimie semblent avoir lieu entre des groupes moléculaires et non pas entre les éléments ultimes de la matière ; en sorte que AzH*, considéré conmie un système unique, devient comparable à K ; et l'esprit s'accommode à l'idée de deux individualités soumises aux mêmes règles et obéissant aux mêmes lois.]

111. DifiKision de rammoniaque dans la nature. — Si l'ammoniaque n'est pas un des corps les plus^ abondants dans la nature, il en est un des plus répandus. Douée des propriétés des alcalis, on la trouve toujours combinée avec un acide. C'est donc sous la forme saline, et spécialement sous celle de carbonate et d'azotate, qu'on la trouve dans les terres arables, dans les argiles, dans les ocres^dans les fers limoneux, dans la plus grande partie des matières minérales poreuses et dans l'eau des rivières ; c'est encore sous cette même forme qu'on la trouve dans l'air. 11 n'est pas difficile de se rendre compte de sa grande diffusion. Tout être organisé renferme de l'azote ; dès qu'il cesse de vivre, seséléments rentrent dans la nature minérale par la voie de la putréfaction et en prenant les formes les plus simples ; l'azote prend celle d'ammoniaque. On conçoit donc la présence de ce corps dans les produits de la décomposition dés êtres qui ont vécu. Une autre circonstance rend également compte du même fait : l'azote se combine avec l'hydrogène naissant; or l'eau joue un rôle considérable dans les phénomènes qui se passent à la sui^face de la terre, non-seulement par sa présence ou comme véhicule, mais encore par le rôle qu'y jouent ses éléments. L'eau se décompose donc, et son hydrogène se combine avec l'azote de l'air dissous dans l'eau même, et forme de l'ammoniaque. Tel est le cas, par exemple, du fer qui s'oxyde lentement aux dépens de l'oxygène de l'eau. Ainsi, toutes les oxydations qui s'effectuent par suite de la décomposition de l'eau, peuvent occasionner la formation d'ammoniaque; si nous ajoutons que, d'après MM. Viale et Latini, il y a émission de carbonate d'ammoniaque dans l'acte de la respiration, nous concevrons sans peine pourquoi cette substance est aussi répandue.]

11 1 bis. Constatation de traces d^ammoniaque. — Si de l'eau limpide contient des traces d'ammoniaque libre, elle deviendra opalescente en y versant un peu de dissolution de bichlorure

vu* LEÇON. — USAGES DE L AMMONIAQUE. 155

de mercure. Nul réactif n'est plus sensible, si l'on est assuré que dansTeau ammoniacale il n'y a pas d'albumine. Si l'ammoniaque à l'état de sel se trouve associée à une substance quelconque, on môle cette substance avec de la magnésie, on l'humecte, si le mélange est solide, et puis on le chauffe. Une baguette en verre mouillée avec de l'acide chlorhydrique étendu do la nwitié de son volume d'eau , s'entourera d'un nuage blanc très-visible, Éi on l'approche de la surface du mélange chauffé.

1i2. Usages de Tammoniaque . — L'ammoniaque est un des réactifs les plus usités dans les laboratoires. Depuis longtemps la médecine l'emploie comme rubéfiant. Quelques gouttes dans un verre d'eau forment une boisson qui combat les effets de l'ivresse. Les vétérinaires s'en servent pour dissiper les météorisations qui se manifestent chez les bestiaux lorsqu'ils ont mangé trop de légumineuses fraîches. Une trentaine de grammes dans un véhicule mucilagineux suffisent pour guérir un cheval ou un bœuf. On emploie le gaz ammoniac liquéfié pour produire de la glace, en vertu du froid intense qu'il occasionne en reprenant la forme élastique. Comme ce phénomène se passe dans un appareil métallique hermétiquement fermé, le môme gaz peut servir tant que durera l'appareil (Carbé). Les teinturiers et les fabricants de perles fausses font un grand usage d'ammoniaque. Ce gaz exerce sur les organes une action qui, étant prolongée, pourrait devenir funeste. Il cause les ophthalmies dont sont affectés les vidangeurs.

RÉSUMÉ