VIII* LEÇON, — SOUFRE ET CORPS SIMPLES

soufre qu'à l'état naissant, ou sous l'influence des corps poreux chauds. En chauffant à 180° un mélange de 400 parties de soufre et d'une partie d'iode, on obtient parle refroidissement un soufre^ très-brun qui reste assez longtemps élastique, et qui est complètement insoluble dans le sulfure de carbone. Le brome dans la proportion de 777 et à la température de 200<» se comporte comme l'iode, à cela près que le soufre brome est jaune au lieu d'être très-brun, et que le sulfure de carbone en dissout presque le quart de la masse. Mais si on le malaxe pendant une ou plusieurs heures, il perd son élasticité, et devient complètement insoluble.

A 240° le chlore modifie à son tour le soufre en le rendant mou et facile à étirer; le tiers de sa masse devient soluble dans le sulfure de carbone (Dietzenbacher).

La plus grande partie des métaux ne s'unissent au soufre que par l'intervention de la chaleur; et il y en a quelques-uns, tels que le fer et le cuivre, dont la combinaison avec le soufre est accompagnée d'un vif dégagement de lumière.

Quand on fait arriver simultanément, et moyennant certaines précautions, de la vapeur d'eau et de la vapeur de soufre sur de la pierre ponce chauffée au rouge, ou sur de la silice chauffée au blanc, on obtient de l'hydrogène sulfuré en abondance, phénomène qui pennet d'expliquer la présence de ce gaz dans certaines émanations volcaniques (Corenwinder).

D'après les observations de MM, Moutier et Dietzenbacher, le camphre à -|- 230°, le noir de fumée à -|- 270°, la naphtaline, la paraffine, la créosote, et l'essence de térébenthine, à des températures diverses, se comportent comme l'iode vis-à-vis du soufre. L'huile et la cire au contraire fournissent un soufre mou entièrement soluble dans le sulfure de carbone^

119. Propriétés chimiques spéciales du soufre soluble et du soufre insoluble. — Si, pour écarter toute incertitude provenant de Tétat de division de la matière, on soumet à l'action des mômes réactife du soufre insoluble tiré de la fleur du soufre, et du soufre soluble obtenu par un long contact du soufre insoluble précédent avec une dissolution d'hydrogène sulfuré, on remarquera des différences bien tranchées. Tandis que le soufre insoluble ou amorphe est attaqué très-facilement par l'acide azotique, le soufre soluble ou cristallisable l'est à peine. Dans les mêmes conditions où Tacide attaque 100 parties du premier,' il n'en attaque que 3,6 du second. Par contre, le soufre cristal-

166 VlIT*' LEÇON. — USAGES DU SOUFRE.

lisable se combine plus facilement avec le mercure que le soufre amorphe : le même temps de contact qui fait entrer i 8,3 de ce dernier en combinaison avet le mercure, en fait entrer 100 de soufre cristallisable (Péan de Saint-Gilles).

En général, les corps électro-négatifs se combinent plus facilement avec le soufre amorphe qu'avec le soufre cristallisable, tout au contraire des corps électro-positifs (Berthelot).

H9 bis. Réactif du soufre. — Suivant M. Schlumberger, une dissolution de molybdate d'ammoniaque dans l'acide chlorhydrique étendu d'eau bleuit en présence de traces de soufre. A l'aide de ce moyen, dit-il, on parvient à reconnaître la présence du soufre dans un cheveu. •

120. Usages du soufre. — Le soufre est l'objet de nombreuses et importantes applications ; il suffit de dire qu'il entre pour un tiers dans l'acide sulfurique, et environ pour un dixième dans la poudre à tirer. Les mines de la Sicile en versent annuellement dans le conunerce 55 à 60 millions. Malgré la grande consommation du soufre, on n'a pas à se préoccuper de Tépuisement possible de ses sources. Une guerre avec l'étranger pourrait cependant en occasionner une disette en France ; mais le pays môme en fournirait d'immenses quantités à l'état de combinaison. Nous avons des montagnes de sulfate de chaux (gypse); cette substance en renferme 17 p. 0/0. Nous sommes riches en pyrite de fer, matière qui peut en abandonner de 45 à 2,0 p. 0/0.

Le soufre est employé à la fabrication des allumettes, et pour' faire des moules de médailles ; il est également employé coname moyen thérapeutique pour combattre certaines maladies de la peau. ' ■

Quelques applications du soufre se rattachent à sa propriété de s'enflammer à une température peu élevée. Ceux gui en manient de grandes quantités ne doivent pas oublier cette propriété, d'autant plus qu'il est assez difficile d'en éteindre une forte masse en combustion à cause de la vapeur suffocante qui s'en exhale. En 1787, un incendie se déclara dans une mine de soufre près de Sommatino en Sicile ; ce ne fut qu'après deux ans qu'on put pénétrer dans les travaux.

RlîSUMÉ.

115. On trouve le soufre dans les terrains volcaniques, les solfatares et les volcans éteints, le plus souvent mêlé à de la terre dont on le sépare par distillation.