IX® LEÇON. — RÉSUME DE LA HUITIEME LEÇON

114. Le soufre est lui corps dimorphe qui cristallise par voie de dissolution en octaèdres droits à base rhomJbe, et par fusion en prismes obliques à base rhombe. L*état qu'il affecte sous cette dernière forme n*est pas stable. Entre son point de fusion et 230o, il paraît subir plusieurs modifications moléculaires, de même que la densité de la vapeur à 500O est trois fois plus forte que celle de la vapeur à 860<».

118. A la température de I70o, le soufre commence à passer à un état allotropique, où il devient insoluble et amorphe. Dans cet état, il présente deux variétés bien caraclérisées, comme il en présente également deux à rétat de soufre soluble et cristallisable .

116. Le soufre, étant ordinairement un mélange de plusieurs variétés différemment fusibles, doit présenter des incertitudes dans son point de fusion et de flgement.

117. La radiation de la flamme du soufre contient des rayons invisibles plus réfrangibles que Tes rayons violets.

118. Presque tous les corps simples peuvent se combiner directement avec le soufre sous Tinfluence de la chaleur. La vapeur d*eau est décomposée par la vapeur de soufre et engendre de Thydrogène sulfuré.

119. Les corps électro-négatifs se combinent de préférence avec le soufre amorphe, et les corps électro-positifs avec le soufre cristallisable.

119 bis. Le molybdate d'ammoniaque dissous dans Tacide chlorhydrique est le réactif du soufre.

120. Le soufre est employé principalement dans la fabrication de Tacide sulfurique et de la poudre à canon.