SO*H* SO*) V

4° [Ar-103 + SO*H'- = SO* (Al*) -f 3U»0

[smv- SO*)

Oxyde 3 molécules Sulfate

d'aluminium. d'acide sulfurique. d'aluminium.

Ces exemples nous font voir que tous les sulfates renferment le groupe (SO*) qui est uni dans l'acide sulfurique à 2 atomes d'hydrogène. Ce groupe est diatomique : il faut donc que dans les sulfates il soit uni à une quantité de métal représentant 2 atomes d'hydrogène. Il est uni :

t* A un atome d'un métal roonoatomique et à un atome d'hydrogène dans les sulfates acides SO»|y.

2* A 2 atomes d'un métal monoatomique dans les sulfates neutres SO'B*. Z' A 1 atome d'un métal diatomique dans les sulfites neu'res SO*R.

SULFATES. 295

Ces cas sont très-simples. Il n'en est pas ainsi du quatrième où nous considérons la saturation de l'acide sulfurique par un oxyde K*0^, tel que l'oxyde ferrique ou aluminique. Chacun des trois atomes d'oxygène de l'oxyde K-(fi, enlevant 11* à une molécule de SO*U* il en résulte que le métal qui était combiné à 50* va s'unir maintenant à 3(S0*)'. Les 2 atomes de métal R* qui se sont substitués à 5 U- dans 5 molécules de S0*11* équivalent donc à 6 atomes d'hydrogène. Us sont hexatomiques, ce qu'on marque par l'indice ".

Propriétés. — Les sulfates sont généralement solubles dans l'eau. Ceux de baryum, de strontium, de plomb sont insolubles. Les sulfates de calcium, d'argent et le sulfate mercureux sont peu solubles.

Les sulfates alcalins, ainsi que ceux de calcium, de baryum, de strontium, de magnésium, de plomb sont indécomposables par la chaleur. Les autres se décomposent à une température élevée. Il reste généralement un résidu d'oxyde, tandis qu'il se dégage du gaz sulfureux et de l'oxygène. C'est ainsi que se décomposent, à une chaleur rouge intense, les sulfates de zinc et de cuivre.

SO*Cu

= SO* 4-

+ CuO

Sulfate

Gaz

Oxyde

cuiTrique.

sulfureux.

cuivrique

Dans le cas où l'oxyde est réductible par la chaleur, il ne reste que du métal.

SO*Hg = Hg -I- SO* + 0»

Sulfate Mercure Gai

mercurique. sulfureux.

Les sulfates (SO*)^R* se décomposent à une basse température en dégageant des vapeurs d'acide sulfurique anhydre et en laissant un résidu de sesquioxyde.

(SO*)'^Feî = Fe*05 ■+■ ùSO'

Sulfate Sesquioxyde Anhydride

ferrique. feiiiijue. sulfuriiiue.

La réduction des sulfates s'accomplit facilement par l'action des corps avides d'oxygène tels que le charbon.

Expérience. Qu'on chauffe au rouge vif dans une cornue un mélange intime de sulfate de potassium avec un excès de charbon, et qu'on laisse refroidir à l'abri du contact de l'air, on obtiendra une poudre noire qui, projetée dans l'air, y produira une gerbe d'étin-

celles. C'est le pyrophore de Gay-Lussac. Il doit sa propriété de s enflammer spontanément au contact de l'air au sulfure de potassium très-divisé qu'il renferme et qui attire l'oxygène avec une grande énergie. Le sulfure s'est formé en vertu de la réaction suivante :

Oxyde Sulfure

de carbone, de potassium.

Les sulfates de baryum et de calcium se convertissent, de même, en sulfures, par l'action du charbon à une haute température.

Les autres sulfates se réduisent aussi, dans ces circonstances, mais les produits varient. Il se dégage du gaz carbonique ou de l'oxyde de carbone, du gaz sulfureux, et il reste un résidu d'oxyde ou de métal.

Caractères distinetifs. — Traités par l'acide sulfurique, les sulfates ne dégagent aucun gaz. Ils ne fusent point sur les charbons ardents. Leurs solutions donnent avec l'azotate de baryum un précipité blanc de sulfate de baryum, insoluble dans l'acide azotique. Ce précipité préalablement lavé et séché, étant calciné avec un excès de charbon, laisse un résidu de sulfure de baryum. Ce dernier, humecté d'acide chlorhydrique , dégage de l'hydrogène sulfuré, facile à reconnaître à son odeur.