SULFATES ACIDE

so'k*

SO'KH

SO'.Na»

SO»NaIl

SOM'g'

On le voit, dans toutes ces combinaisons, les métaux dont il s'agit remplacent l'hydrogène, atome par atome; ils possèdent la même puissance de combinaison que ce gaz : on les qualifie de monoatomiques.

D'autres métaux manifestent une puissance de combinaison double : un atome de ces métaux est capable de remplacer 2 atomes d'iiydrogène. 11 peut se combiner, par conséquent, avec deux atonies de chlore, de brome, d'iode, avec 1 atome d'oxygène, 1 atome de soufre. Dans les chlorures de ces métaux, les deux atomicités qui résident dans le métal sont satisfaites par les deux atomicités qui résident dans 2 atomes de chlore. Dans les oxydes, les deux atomicités qui résident dans un atome de métal, sont satisfaites par les 2 atomicités (unités d'allinité) qui résident dans un atome d'oxygène. On nomme ces métaux diatomiques. Us sont fort nombreux, et peuvent être partagés en plusieurs groupes Un des plus naturels comprend le baryum, le strontium, le calcium, le plomb ; le tableau suivant comprend les principales combinaisons de ces métaux.

CLASSIFICATION DES WÉTaLX.

MÉTALX DUTOHIQCBS.

cnLo;-.TREs.

OSTDES.

SULFATE»^

Baryum. . . Cj Strontium . Sr Calcium. . . Ca Plomb. . . . Pb

HxO'e