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qui expriment leur composition atomique.
On voit que le degré d'oxydation est marqué par la terminaison en eux ou ique, de l'adjectif qui est ajouté au nom générique anhydride et qui indique l'espèce.
Les mêmes principes sont apjilicables à la nomenclature desoxydes. ' Ainsi le mercure forme, avec l'oxygène, deux combinaisons : La première renferme, pour 2 atomes de mercure, 1 atome d'oxygène.
La seconde, pour 1 atome de mercure, 1 atome d'oxygène. On les désigne par les noms et les symboles suivants :
Oxyde mercureux llg*0
Oïyde mercuri(iuo 11g 0
NOilENCLATUKE ET NOTATIOK CHIMIQUES 39
On emploie quelquefois les dênomiontionè de proloxyde, de tesqiiioxyde, de bioxyde.
Ainsi on nomme :
Pioloxyde la combinaison de i atome de métal avec 1 atome d'oxygène
Sesquioxijde 2 atomes 3 atomes d'oxygène
Bioxyde 1 atome 2 atomes d'oxygène
11 est donc facile de comprendre la signification des noms et des symboles suivants :
Proloxyde de manganèse Mn 0
Sesquioxyde de manganèse. . . Mn-O^ Bioxyde de manganèse Mn 0*
Souvent on désigne sous le nom de peroxyde l'oxyde le plus riche en oxygène.
Acides hydratés et hydrates métalliques. — Les composés oxygénés que nous venons de considérer peuvent s'unir à l'eau pour former des combinaisons plus complexes, qui sont ternaires, c'est^ à-dire qui renferment 5 éléments. En effet, aux 2 éléments du composé oxygéné vient s'ajouter, indépendamment de l'oxygène de l'eau, un troisième élément, son hydrogène.
Les acides hydratés résultent de la fixation de l'eau sur les acides anhydres.
Expérience. Ce corps blanc, qui se présente en houppes soyeuses, constitue l'anhydride sulfuriqite ou acide sulfurique anhydre, SO^. Il est fort volatil, et aussitôt que j'ouvre le flacon qui le renferme, sa vapeur, rencontrant l'air humide, forme d'épaisses vapeurs blanches. J'en projette une petite qurintité dans l'eau. L'anhydride disparait aussitôt en se combinant avec ce liquide. Telle est l'énergie de cette rèaclion, que la chaleur dégagée donne lieu à une production de vapeur d'eau, laquelle se formant et se condensant subitement au milieu d'une masse liquide plus froide, occasionne un bruit particulier, une espèce de sifflement. L'anhydride sulfurique s'étant ainsi dissous dans l'eau, la solution présente une forte réaction acide. Elle renferme l'acide sulfurique hydraté, le vrai acide sulfurique, le composé connu depuis si longtemps sous le nom d'huile de vitriol.
Nous pouvons essayer de représenter cette réaction dans le lan-
gage abrégé des formules, qui expriment, avec tant de précision, la composition atomique des corps. Celle de l'anhydride sulfurique est représentée par la formule
SO
celle de l'eau par la formule
Si donc l'acide sulfurique hydraté résulte de l'addition de tous les éléments de l'eau à ceux de l'anhydride sulfurique, celui-ci devra renfermer
