CO^K* 4- 2G = 3C0 + K

Cnriioiiitc Oxvde

de pulassiuin. de carbone.

On calcine le mélange au rouge blanc dans une bouteille en fer et l'on reçoit les vapeurs dans un récipient en cuivre. Le potassium s'y condense en globules ou en masses irrégulières encore imprégnées de charbon et d'une substance noire. Pour le purifier, on le distille dans une cornue de fer, et on le recueille dans un récipient en cuivre rempli d'huile de naphte.

La préparation du potassium est une opération dangereuse. Elle donne lieu à la formation de divers produits accessoires parmi lesquels il faut signaler une substance noire qui fait quelquefois explosion spontanément au contact de l'air.

Le potassium fond à 62°, 5 (Bunsen). A la température rouge, il entre en ébuUition. Sa vapeur est verte. Exposé à l'air, il en attire l'oxygène avec avidité en même temps qu'il décompose la vapeur aqueuse. A une température peu élevée, il s'enflamme et se convertit en oxyde.