CIO'K

Ce sel prend naissance, en même temps que le chlorure, par l'action du chlore sur une solution concentrée de potasse ou de carbonate de potassium :

6C1 + 6KU0 = aO--K + 5KC1 + 511-0

Moins soluble que le chlorure, il se dépose, en grande partie, du sein de la liqueur saturée de chlore. On le purifie par de nouvelles cristallisations.

Dans les arts, on l'obtient en faisant réagir le chlore en vase clos et à chaud, sur un mélange de chaux, de chlorure de potassium et d'eau. Il se forme du chlorate et du chlorure de calcium : en présence du chlorure de potassium, le chlorate de calcium se convertit en chlorate de potassium et en chlorure de calcium trés-soluble. On filtre à chaud. Le chlorate de potassium se dépose par le refroidissement.

KCl +

ôCaO H-

= ClO^K + ôCaCl*

Chlorure

Oxyde

chlorate Chlorure

de potassium.

de calciara..

de potassium. de calcium

Le chlorate de potassium se présente en lames rhomboidales, incolores. Lorsqu'ils sont minces, ces cristaux offrent des rellcls

irisés. Ils fondent à 400°. A une température plus élevée, le chlorate de potassium se décompose en oxygène, chlorure et perchlorate de polassiiim, lequel se décompose à son tour, lorsqu'on chauffe davantage :

2C10"^K — KCl 4- CIO*K -f- 0» C10*K = KCl + 0*

Le chlorale de potassium fuse sur les charbons. Mêlé avec du soufre, il détone par le choc; la détonation est plus forte lorsqu'on remplace le soufre par le phosphore.

Il est peu soluble dans l'eau froide. 100 parties d'eau en dissolvent 5,3 parties à 0°; 8,4 i parties à 24", 4. Il est beaucoup plus soluble dans l'eau bouillante-

PEP.CIILORATE DE POTASSII M.

Ce sel se forme par l'action de la chaleur sur le chlorate ou par colle de l'acide sulfurique sur le même sel (page 12i). Il est trèspeu soluble dans l'eau, dont il exige 65 parties à 15° pour se dissoudre. Il cristallise en prismes orthorhombiques, transparents, anhydres. Au-dessus de 400° il se décompose en chlorure et en oxygène.