CARBONATE DE CALCIUM

(CAREONATF. DE CUACX.)

CO'Ca = CaO.CO*

On le rencontre dans la nature en grande abondance cl sous différentes formes. A l'état cristalHsé, il constitue le spath d'Islande et l'aragonite; le premier crist;;ilise en rhomboèdres incolores, transparents, fortement biréfringents; le second en prismes droits à base rectangle.

Le marbre, les différents calcaires, la craie, constituent d'autres variétés de carbonate de chaux naturel. L'eau pure ne dissout que de faibles traces de ce sel ; l'eau chargée d'acide carbonique en prend une plus grande quantité, en le convertissant en bicarbonate. C'est dans cet état qu'il est contenu dans les eaux telluriques (page 78).

On peut préparer le carbonate de calcium par double décomposition, en ajoutant une solution de carbonate de sodium à une solution de chlorure de calcium.

Chauffé au rouge vif, il se décompose complètement en chaux et anhydride carbonique.