SULFATE DE CALCIUM
(sulfate de chaux.)
SO*Ca
On rencontre ce sel sous deux états dans la nature. Anhydre, il constitue l'anhydrile des minéralogistes. Combiné avec 2 molécules
IlYPOCHLORnE DE CALCIUM. 55S
d'eau de cristallisation, il forme le gypse ou la pieire à i)làtre. Le gypse se présente quelquefois en cristaux groupés sous forme de fer de lance, divisibles en lames minces et transparentes, et qui se laissent entamer par l'ofigle. Certaines variétés de gypse constituent l'albâtre gypseux. Toutes ces variétés de sulfate de chaux hydraté renferment 21 pour 100 d'eau.
Chauffé à 80' dans un courant d'air ou à 1 15° en vase clos, le sulfate hydralé SO»Ca + 211-0 abandonne 2 molécules d'eau et se convertit en sulfate de calcium anhydre. De 120 à lôO", cette déshydratation est rapide et complète. On l'effectue en grand dans les fours à plâtre. Dans cet état, le sulfate de chaux est apte à reprendre son eau de cristallisation.
Expérience. Je délaye dans l'eau du plâtre en poudre, de manière à former une bouillie claire, que je verse dans un moule. Au bout de quelques minutes, le tout s'est épaissi de manière à former une masse compacte qui remplit exactement toute la cavité du moule. En s'hydrafant, les particules du sulfate de calcium ont pris la forme cristalline et ont éprouvé une augmentation de volume.
Cette importante propriété motive l'emploi du plâtre dans les constructions.
Le sulfate de calcium est peu sohible dans l'eau. 1,000 parties d'eau bouillante en dissolvent un peu plus de 2 parties; à 55°, elles en dissolvent 2,64 parties; a 20°, 2,05 parties.
IIYPOCIILORITE DE CÂiaUlI.
Cl»0*Ca = CaO,Cl*0
Ce sel existe dans un produit très-employé dans les arts sous le nom de chlorure de chaux, et qu'on obtient en exposant la chaux bien hydratée à l'action du chlore ; c'est un mélange de chlorure de calcium et d'hypochlorite calcique :
4C1 -h 2CaO = CaCl- -h Cl«0*Ca
Clilorure Uypochlorile
de culcium. de calcium.
Pour exécuter celle opération dans les arts, on fait passer un courant de chlore sur de la chaux éteinte, en couches minces, sur les iablet»es disposées le long des murs d'une chambre en maçonnerie. Le chlore est préparé d;ms des lourilles en grès A, ciiauffées au
bain-marie, lavé dans des bonbonnesD, puis conduit dans la partie supérieure de la chambre par le tube G. Pour assurer la conservation du chlorure de chaux, on y laisse toujours -mi excès de rlumx.
Le chlorure de chaux est un agent décolorant très- énergique ; il doit cette propriété à l'hypochlorite de calcium qu'il renferme et qui se décompose sous l'influence des acides.
Expérience. Je verse de l'acide chlorhydrique dans une solution de chlorure de chaux : immédiatement du chlore se dégage avec effervescence.
Voici comment on peut concevoir cette réaction :
L'acide chlorhydrique commence par former de l'acide hypocliloreux avec l'hypochlorite :
2I1G1 -+- Cl-O^Ca = CaCr- -f- 2C10U
Ilypoclilorite Chlorure Acide
calcique. de calcium. hypoclilureux.
Dans la seconde phase de la réaction, l'acide hypochloreux, rais
MAGNESIUM. 335
en liberté, en ré.ngissant sur le chlorure de calcium, forme de la chaux et du chlore :
CaCl^ + 2C1011 = CaO'H* + 2C1«
Acidi> Hydrate
hypoililoi'ciix. de calcium.
L'indrale de calcium est saturé par un excès d'acide chlorhydrique, de manière à reconstituer du chlorure de calcium. Ce sel est donc sans cesse décomposé et reformé de nouveau.
La décomposition du chlorure de chaux s'accomplit sous Tinfluence des acides les moins énergiques, tels que l'acide carbonique.
Lorsqu'on fait bouillir une solution de chlorure de chaux, i'hypochlorite qu'elle renferme se convertit en chlorate et en chloriu"e.
5Cl*0*Ca =
= (C10-^)2Ca
+ 2CaCl*
Hypoililoritc
Chlorate
Cliinrure
de calcium.
de calcium.
de calcium.
Caractères des sels de calcium. — Ils ne se précipitent ni par l'hydrogène sulfuré, ni par le sulfure d'ammonium. Le carbonate sodique y forme un précipité blanc gélatineux. L'acide sulfurique et les Milfates solubles y font naître un précipité, si les liqueurs sont concentrées ou moyennement étendues. L'acide oxalique, ou mieux l'oxalate d'ammonium, produit dans les solutions calciques, même les plus étendues, un précipité blanc d'oxalate calciquc.
MAGNÉSIUJI
Mg = 24
Expérience. Voici un faisceau de fils métalliques d'un blanc grisâtre, peu brillants, légers. Je chauffe un des bouts dans la flamme d'une lampe à alcool, et, dès qu'il est incandescent, je plonge les fils dans un flacon d'oxygène. Ds brûlent avec un éclat incomparable que l'œil ne sujiporte pas : en même temps, leflacon se remplit de fumée, qui se condense en une poussière blanche, produit de la combustion. Cette poussière est la magnésie, et le métal qui l'a formée est le magnésium. Il a été découvert par JI. Bussy. M. Matthiessen l'a obtenu en décomposant le chlorure de magnésmra fondu pur le courant de la pile.
Préparation. — Pour préparer le magnésiiim en quantité no-
table, MM. Deville et Caron recommandent de chauffer au rouge, dans un creuset couvert, un mélange de 600 grammes de chlorure de magnésium, de 100 grammes de chlorure de sodium, de 100 grammes de fluorure de calcium et de 100 grammes de sodium coupé en petits morceaux. Le chlorure de magnésium est réduit par le sodium, et le magnésium se rassemble en globules, au milieu de la masse fondue, qu'on a soin d agiter avec une bnguelte defer. Ces globules, incrustés jfprés le refroidissement dans la scorie, sont rassemblés et introduits dans une nacelle de charbon, qu'on chauffe Hu rouge vif dans un courant d'hydrogène. Le magnésium se volalilise et se condense plus loin. On le fond avec un flux composé de chlorure de magnésium, de chlorure de sodium et de fluorure de calcium. Le métal se rassemble au fond du creuset.
Le magnésium possède une densité de 1,74 à 1,75. 11 fond vers 500". Il décompose l'eau à froid, mais lentement.
