CHLORURES DE FER

Le chlorure ferreux FeCl* s'obtient anhydre par l'action du g.iz chlorhydrique sec sur le fer métallique. Il forme des écailles blanches, nacrées. Lorsqu'on traite le fer par l'acide chlorhydrique ordinaire, il s'y dissout, avec dégagement d'hydrogène. La liqueur filtrée est verte et laisse déposer, si elle est suffisamment concentrée, des prismes clinorhombiques d'un vert bleuâtre. C'est le chlorure ferreux hydraté FeCl- + 411-0.

Le chlorure fen-ique¥e-C\^ prend naissance lorsqu'on fait passer un courant de chlore sur de la tournure de fer chauffée dans un tube de verre ou de porcelaine. Les deux corps se combinent avec incandescence, et si le ciilore e.-t en excès, on obtient du chlorure ferrique sous forme d'un sublimé cristallin, noir, brillant.

Ce corps est très-solubie dans l'eau et forme une solution d'un brun jaune. On obtient colle-ci en dissolvant de l'oxyde de fer, par exemple de l'hématite en poudre, dans l'acide chlorhydrique ou encore en faisant passer un courant de chlore dans une solution de chlorure ferreux.

SULFATE FERREUX.

SO'Fe -+- 7H*0

Ce sel était anciennement connu sous le nom de vitriol vert ou couperose verte. On l'obtient en exposant à l'air ou en grillant à une chaleur modérée des pyrites martiales. On peut le préparer dans les laboratoires en dissolvant le fer dans l'acide sulfurique étendu. On l'obtient aussi comme produit accessoire de la préparation de l'hydrogène sulfuré au moyen du sulfure de fer et de l'acide sulfurique étendu.

Le vitriol vert cristallise en prismes clinorhombiques, qui renferment sept molécules d'eau de cristallisation. Exposés à l'air, ces cristaux s'effleurissent légèrement ; en même temps leur surface jaunit par suite de l'absorption de l'oxygène de l'air et de la formation d'un sous-sulfate ferrique

2S0*Fe + 0 = (SO*)-Fe«0 = Fe«0^2S05

SULFATE FERRIQUE. 355

Chauffés, ils perdent leur eau. Six molécules se dégagent à 114°; h septième n'est chassée qu'à oOO°. Le sel se décompose, à une température plus élevée, en gaz sulfureux et en un sous-sullale ferrique différent du précédent

2S0*Fe = SO* + SO*(Fe*0*)

Sullatc fenciiï. Sous-sullalc ferrique.

Les cristaux de vitriol vert sont très-solubles dans l'eau. 100 parlies de sulfate ferreux se dissolvent dans 164 parties d'eau à 10° et dans 30 parties d'eau bouillante.

La solution verte absorbe l'oxygène de l'air, se trouble et laisse déposer du sous-sulfate ferrique jaune.

On connaît d'autres hydrates du sulf;ite ferreux. Nous signalerons particulièrement un sel cristallisé avec quatre molécules d'eau qui se dépose, d'après Mitscherlich, à 80' d'une solution de sulfate ferreux, saturée à l'ébullition. En évaporant dans le vide une solution de sulfate ferreux additionnée d'acide sulfurique, M. Marignac a vu se déposer d'abord le sulfate ferreux avec 7 molécules d'eau, puis un sulfate SO*Fe + 5H*0, et fmalement le sulfate SO*Fe + -iH^O.

Le sulfïite SO'Fe -+- 5II-0 est isomorphe avec le sulfate cuivriquo cristallisé (vitriol bleu) et cristallise comme lui en prismes dissy- ■nétriques.

SULFATE FERRIQUE.

(SO*)»(Fe')*«

On obtient ce sel en chauffant le sulfate ferreux avec de l'acide azotique et de l'acide sulfurique. On évapore la solution brune, et on dessèche fortement le résidu :

2S0*Fe + S0*H2 + 0 = H*0 + (SO^j^Fe*

Le sulfate ferrique est une masse blanche, légèrement jaunâtre qui se dissout très-lentement, mais complètement dans l'eau. La solution est d'un jaune brun et présente une réaction acide.

Concentrée par l'évaporation, elle laisse déposer une masse cristalline jaunâtre et déliquescente, tjui constitue le sulfate ferrique hydraté.

Il existe divers sous -sulfates ferriques ; ceux que nous avons mentionnés plus haut résultent de l'action d'une molécule d'oxyde fer-

rique sur une ou deux molécules d"acide sulfurique, le sulfate dil neutre, résultant lui-même de l'action d'une molécule d'oxyde ferrique sur 5 molécules d'acide sulfurique.

S0*112 + Fe^Qs = H»0 + SO*(Fe*0^•

1 mol. Monosiilfalc

d'acide sulfurique. fcrrique.

i mol. Bisulfate

d'acide sulfurique. lerrique.