SO*II* SO

SO*U* -t Fe^O» = oU^O + SO* (Fe-)^« SOHV- SO* )

3 mol. Trisullale lerrique

d'acide suUurii|iic. (sulfate feriique normal).

Le trisulfatç résulte de la saturation complète de l'acide sulfurique par l'oxyde ou l'hydrate ferrique.

Le disulfate ferrique est obtenu sous forme d'une solution rouge brun foncé, lorsqu'on fait digérer une solution concentrée de sulf.ite ferrique normal avec de l'hydrate ferrique. Soumise à l'ébul'ition, cette solution laisse déposer un précipité d'un sulfate plus basique, tandis que le sel normal reste en dissolution.

CARBONATE FERREUX.

CO'Fe

Leferspalldque, qui cristallise en ihomboèdres, est du carbonate ferreux. Lorsqu'on ajoute une solution de carbonate sodique à une solution de sulfate ferreux, on obtient un précipité blanc verdàtre qui se colore rapidement à l'air, en attirant l'oxygène et en perdant du gaz carbonique, lléceminent précipité, il se dissout dans un grand s excès d'acide carbonique.

Caractères des sels ferreux. — Leur solution est verte. Elle n'est point précipitée par 1 hydrogène sulfuré. Le sulfure d'ammonium y forme un précipité noir de sulfure ferreux. La potasse et l'ammoniaque y font naitre un précipité blanc verdàtre d'hydrate ferreux, insoluble dans un excès de réactif, et qui se colore rapidement à l'air. Le ferrocyanure de potassium (prussi;ite jaune de potasse) forme, dans les sels ferreux, un précipité bleu clair. Le l'erricyanure (prussiate rouge) y forme un précipité bleu foncé.