OXYDE DE ZINC

ques degrés au-dessus de fl" ; mais, lorsqu'on le chauffe à 200', il devient de nouveau cassant. 11 fond à 410' et distille vers lOOO*. 'fU. Deville et Troost.) Dans l'air humide sa surface se ternit prorapîement, mais l'oxydation n'est que superlicielle. Elle est due à la formation d'un hydrocarbonate de zinc qui, formant à la surface du métal une couche imperméable, le préserve de l'oxydation.

Chauffé au rouge, au contact de l'air, il se volatilise et brûle avec une flamme verte en se transformant en oxyde. Celui-ci s'élève en fumée et retombe bientôt sous forme de flocons blancs, trèslégers, qu'on nommait autrefois fleurs de zinc, nilnhim album, lana philosophica. etc.

l/e zmc se dissout avec dégagement d'hydrogène dans les acides chlorhydrique et sulfurique, dans les solutions bouillantes de potasse et de soude. Lorsqu'il est parfaitement pur, il ne se dissout que très-difficilement dans l'acide sulfurique faible, à la température ordinaire, et si le métal du commerce s'y dissout aisément, il faut attribuer ce fait à la présence d'une petite quantité de métaux étrangers. Ces derniers, électronégatifs par rapport au zinc, déterminent la formation d'un couple voltaïque, où le zinc est l'élément le plus oxydable.

On nomme fer galvanisé le 1er recouvert d'une mince couche de zinc. On le prépare en plongeant les objets en fer bien décapés dans un bain de zinc.

Le laiton ou cuivre jaune est un alliage de cuivre et et de zinc. On l'obtient en fondant les deux métaux dans des creusets.

Fig. 107.