SULFATE DE ZINC

SO*Zn ■+■ -U'O

Ce sol était connu autrefois sous le nom de vitriol blanc ou couperose blanche. On l'obiientpar un grillaiie modéré de la blende.

Les blendes étant souvent mélangées de pyrites, il se forme du sulfate de zinc et du sull'iite de fer. En soumettant ce produit grillo au lessivage, on en extrait ces deux sels. La solution est évaporée, et le résidu sec est soumis à une calcination modérée. Le sulfate de fer se décompose (page 549), en donnant de l'acide sulfurique, qui distille, et du colcothar, qui reste mêlé au sulfate de zinc. Le résidu étsnt repris par l'eau, ce dernier sel se dissout et se dépose en cristaux par le refroidissement de la solution concentrée.

Dans les laboratoires, on obtient ce sel en dissolvant le zinc dans l'acide sulfurique : c'est le résidu de la préparation de l'hydrogène.

Le sulfate de zinc cristallisé renferme 7 molécules d'eau.

Dans cet état, il se présente sous forme de prismes rhomboïdaux droits (ortborhombiques). 11 est isomorphe avec le sulfate de magnésium.

Chauffé, il fond dans son eau de cristaUisation, dont il perd (i molécules. La septième ne se dégage qu'à 258°.

Au rouge vif, il se décompose en oxyde de zinc, gaz sulfureux et oxygène.

Le sulfate de zinc est très-soluble dans l'eau. 100 parties d'eau dissolvent, à 10°, 48,56 de sulfate anhydre ; à 100% 95,6 parties de sulfate anhydre. La solution possède une saveur styptique.

Le sulfate de zinc forme avec les sulfates alcalins des sels doubles r.ristallisables. Ainsi il existe un sulfate double de zinc et de potas- ■îium qui renferme :

SC*Zn,SO*Kï + 611^0

Caractères des sels de zinc. — Ils sont incolores, à moins que l'acide ne soit coloré.

Leurs solutions neutres sont décomposées partiellement par l'hydrogène sulfuré, qui en précipite du sulfure de zinc blanc. L'addition d'un acide minéral empêche la formation du précipité. Par con-

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yif. LEÇONS DE CHIMIE MODERNE.

Ire, les sels de zinc à acides organiques, tels que Tacétale et le laclate, sont décomposés complètement par l'hydrogène sulfuré.

Le sulfure d'ammonium forme, dans les sels de zinc ,un précipité blanc de sulfure. Cette réaction est caractéristique.

La potasse, la soude et l'ammoniaque forment des précipilés hlnncs, solubles dans un excès de réactif.

Le ferrocyanure de potassium donne un précipité blanc.