COMBINAISONS DU CHROME AVEC I.'OXYGEXE. 37Î
L oxyde de chrome est indécomposable par la chakur ; il ne fond qu'au feu de forge. Il forme avec l'eau plusieurs hydrates. Lorsqu'on ajoute de l'ammoniaque à une solution verte de chlorure chromique, il se précipite des flocons verts, qui sont un hydrate chromique : ils se dissolvent dans les acides et dans la potasse.
L'anhydride chromique CrO^ se présente en aiguilles d'un rouge foncé. On le prépare en ajoutant peu à peu, à une solution saturée à froid de bichromate de potassium, 4 fois 5 son volume d'acide sulfurique.
L'anhydride chromique, mis en liberté, se sépare en cristaux, qu'on laisse égoutter et qu'on dissout ensuite dans une petite quantité d'eau tiède.
Il est déliquescent. Sa solution aqueuse est d'un jaune brun foncé. C'est un oxydant très-énergique. L'acide chlorhydrique le converUl en chlorure chromique, avec dégagement de chlore.
2Cr05 -H 12HC1 = Cr*C16 + 6H*0 + 3C1«
Expérience. Si l'on ajoute à une solution d'acide chromique une solution concentrée d'acide sulfureux, la liqueur se colore immédiatement en vert, par suite de la formation d'un sulfate chromique.
Chromâtes. — On connaît un certain nombre de chromâtes : •es plus importants sont ceux de potassium et de plomb.
Le chromate neutre de potassium CrO*K* cristallise en prismes or- Ihorhombiques, d'un jaune citron. 11 ^t isomorphe avec le sulfate de potassium SO*K-. Il est trés-soluble dans l'eau, qu'il colore en jaune intense. Tel est son pouvoir colorant que 1 partie de chromate produit une coloration sensible dans 40,000 parties d'eau.
Le bichromate de potassium Cr*0"K* se prépare en chauffant au rouge deux parties de fer chromé avec 1 partie de nitre. On reprend la masse calcinée par l'eau, qui dissout du chromate neutre. On ajoute à la solution de l'acide acétique. Celui-ci précipite la silice provenant du creuset et entrée en solution sous forme de silicate, et, enlevant au chromate la moitié du potassium, le convertit en bichromate. Ce dernier se dépose par l'évaporation.
Le bichromate de potassium est un beau sel coloré en rougp orangé. 11 cristallise en tables quadrangulaires, dérivées d'unprisme dissymétrique.
Il se dissout dans 8 à 10 parties d'eau froide et dans une quantité beaucoup moindre d'eau bouillante.
Une forte chaleur le décompose en chromate neutre, oxyde de chrome et oxygène.
2Cr^0TK* =
= 2CrO*K« + Cr*05
Bicliroinnte
Chromate Oxyde
du potassium.
de potassium. de ctii ome.
Chauffée avec de l'acide sulfurique, il se convertit, en perdant de l'oxygène, en sulfate cliromique, qui reste méhmgé avec du sulfate de potassium.
Cr*0'K2 + 4S0*1I* = (S0*)3Cr« -h SO^K-= 4- 411*0 -|- 0»
Bichromate. Sulf.ile Siiliale
chromique. de potassium.
Le résidu, étant repris par l'eau, donne une solution verte, qui laisse déposer, par l'évaporation, de beaux cristaux octaédriques, d'un noi violet, qui sont l'alun de chrome (page o'.'O).
(SO*)--Cr--|-SO*K^ + 2411-0
L'acide sulfureux réduit à froid le bichromate de potassium en donnant de même de l'alun de chrome, si l'on a soin d'ajouter de l'acide sulfurique
Cr-0'K« + 5S0«+ SO*Us= (50*)=(Cr-)S0*i{'-;4- Il-O
COMBINAISONS DU CHROME AVEC LE CHLORli.
On en connaît plusieurs.
La plus importante est le chlorure violet Cr^Cl^, qui correspond au chlorure d'aluminium et au chlorure ferrique. On l'obtient en dirigeant un courant de chlore sur un mélange intime et parfaitement sec d'oxyde de chrome et de charbon, qu'on chauffe au rouge dans un tube de porcelaine : il se dégage de l'oxyde de carbone, el le chlorure de chrome se sublime dans la partie extérieure du tube, sous forme de paillettes brillantes, fleur de pécher.
Ces cristaux sont presque insolubles dans l'eau froide et ne se dissolvent que lentement dans l'eau bouillante. L'hydrogène les réduit au rouge avec dégagement d'acide chlorhydrique et les couvert il en chlorure Cr*Cl*, qui cristallise en paillettes blanches, (l'eligol.)
Cr'^Cl«-|-ll»=2IICl-i-Cr*Cl*
