COMPOSÉS OXYGÉNÉS DE L'ÉTAIN
L'c'.nin forme avec l'oxygène deux oxydes, savoir :
L'oxyde stanneux SnO
L'anhydride sUnnique SnO'
Le premier est peu important. On l'obtient en précipitant une solution de chlorure stanneux par la potasse et en faisant bouillir. Le précipité blanc d'hydrate stanneux, d'abord formé, se convertit par l'ébullition en une poudre noire cristalline d'oxyde stanneux. Lorsqu'on chauffe cette substance à 250% elle décrépite, augmente de volume et se convertit en une poudre d'un brun olive, qui constitue une modification dimorphe de l'oxyde noir.
ANHYDRIDE STANNIQUE.
SnO»
Ce corps se rencontre dans la nature. Il forme de beaux cristaux durs, transparents, bruns ou d'un brun jaunâtre, et appartenant au type du prisme à base carrée.
La poudre blanche qu'on obtient en traitant le métal par l'acide azotique est un liydrate stannique qui joue le rôle d'acide et que M. Fremy a nommé acide métastannique. Il lui attribue la composition 5 (SnO*H*). Ce serait un polymère del'acide stannique normal.
l'ijO» = "n(OH)*
Chauffé à 100°, cet hydrate perd la moitié de son eau ; il en perd le reste lorsqu'on le chauffe au rouge, et se convertit en anhydride stannique.
Lorsqu'on ajoute de l'ammoniaque à une solution aqueuse de chlorure stannique, on obtient un précipité blanc gélatineux qui constitue un hydrate.
it
SnO'fl* = ^'^[o*
C'est l'acide stannique de M. Fremy. Ce corps se dissout facilement dans l'acide chlorliydrique, et la solution se comporte comme une solution aqueuse de tétrachlorure d'étain.
SnO^Il^ + 4IlCl=SnCl* +3H*0
n se combine avec les bases pour former des stannates dont la com- [ osition générale est exprimée par la formule
Lorsqu'on chauffe à 'l-40°, ou même lorsqu'on le dessèche longtemps dans le vide, il devient insoluble dans les acides.
