CHLORURE MERCURIQUE OU SUBLIMÉ CORROSIF
UgCl»
Préparation. — On l'obtient par double décomposition, en chaulfant au bain de sable un mélange de sulfate mercurique et de
CllLORLRE NERCIRIQUE OU SUBLIME CORROSIF. 415
clilorure de sodium. Le clilorure mercuriqne se sublime h la voûle des matras, qui sont enterrés dans le sable jusqu'au col.
SO* Ug + 2NaCl = SO»Na* + UgCI*
A la fin de l'opération, on donne un coup de leu, de manière à agglomérer, par un commencement de fusion, le sublimé qui recouvre la voùle des malras.
Un autre procédé de préparation consiste à faire arriver un courant de chlore dans du mercure chaut'té. La combinaison s'elfeclue avec déijagement de lumière.
Propriétés. — Le chlorure niercurique préparé par la voie sèche se présente sous forme de masses blanches, compactes, cristallines, friables, d'une densité égale à 6,5. 11 possède une saveur acre, styptique, très-désagréable. C'est un poison très-énergique. 11 fond à environ 265° et bout vers 295°. La densité de sa vapeur est égale à 9,42. Par voie de bublimalion, on peut l'obtenir cristallisé en octaèdres à base rectangle.
Le sublimé corrosif est solubledans l'eau, dans l'alcool et dans l'étlier. l'ar le refroidissement d'une solution aqueuse, saturée à chaud, il se dépose en longs prismes qui appartiennent au type du prisme orthorhombique. Ces cristaux sont anhydres.
La solution aqueuse du sublimé corrosif donne, avec une solution d'albumine du blanc d'œuf, un précipité blanc, combinaison de chlorure niercurique et d'albumine.
Lorsqu'on ajoute un léger excès d'ammoniaque à une solution de sublimé corrosif, il se forme un précipité blanc. La composition de ce corps, qu'on désigne quelquefois sous le nom de précipité blanc est exprimée par la formule Hgll-AzCl.
HgCl* 4- 2AzU'- = AzU*Cl -(- Ugll^\zCl
Chlorure CUlurure Prêiipité
niercurique. d ajnuiouium. blaiic.
On peut l'envisager comme le chlorure de mercure-ammonium, c'est-â-Jire comme le chlorure d'un ammonium dans lequel •2 atomes d'hydrogène ont été remplacés par le métal diatomique iiieicure-
âg) HgH*ÀzCl = U AïCl H)
Chlorure (ic mei'cui'C'-aiiiinooiuuu
Le sublimé corrosif forme avec les chlorures alcalins et avec le chlorure d'ammonium des combinaisons doubles cristallisables. L< chlorure double de mercure et d'ammonium IlgCl* + 2 AzH*C.l -f H*0 est employé en médecine et connu depuis longtemps sous le nom de sel Alemhrolh, sel de science ou de iagesse.
lODURE MERCUREUX.
On prépare ordinairement ce corps en combinant directement le mercure avec l'iode. On prend 100 parties de mercure pour 65,5 parties d'iode, on ajoute une petite quantité d'alcool, et l'on triture jusqu'à ce que le tout soit converti en une poudre verte. Après avoir lavé cette poudre l'alcool bouillant, on la fait sécher. C'est l'iodure mercureux.
On peut aussi préparer cet iodure par double décomposition, en précipitant une solution d'azotate mercureux par l'iodure de potassium, ou en faisant réagir ce dernier corps sur le calomel (p. 407). L'iodure mercureux est un composé peu stable. La lumière le décompose, la chaleur le dédouble en mercure et en iodure mercurique. Le même dédoublement est effectué par l'action de l'iodure de potassium et des chlorures alcalins.
IODURE MERCURIQl'E.
IIgl«
Pour préparer ce corps, on verse une solution de 100 parties d'iodure de potassium dans une solution de 80 parties de sublimé corrosif. 11 se forme un beau précipité rouge écarlate qui est l'iodure mercurique.
Il est nécessaire de faire réagir les deux corps dans le rapport qui vient d'être indiqué : un excès d'iodure de potassium dissoudrait l'iodure mercurique d'abord précipité.
L'iodure mercurique est presque insoluble dans l'eau. Il est légèrement soluble dans l'alcool bouillant, qui le laisse déposer par le refroidissement en petits cristaux rouges.
Expérience. Je chauffe, dans une petite cornue de verre, de l'iodure de mercure ; il fond en un liquide jaune foncé qui se prend pai le refroidissement en une masse jaune. A une température plus élevée, ce liquide entre en ebullition et la vapeur se condense en
